在實(shí)驗(yàn)室里加熱30g氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳的混合物制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為20．4g。請計(jì)算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為      g；  （2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。

（1）9．6g  
（2）24．5g

解析試題分析：（1）該反應(yīng)中，反應(yīng)物是氯酸鉀，生成物是氯化鉀和氧氣，二氧化錳是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，氧氣是氣體會逸散到空氣中，所以減少的質(zhì)量就為氧氣的質(zhì)量。氧氣的質(zhì)量="30g" - 20．4g=9．6g
（2）利用化學(xué)方程式中氯酸鉀與氧氣的質(zhì)量比，結(jié)合氧氣的質(zhì)量，可求出原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量
解：設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO32KCl + 3O2 ↑
245                  96
X                  9．6g
   x=24．5g
答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量的為24．5g。
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

練習(xí)冊系列答案
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

計(jì)算：
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（1）反應(yīng)能制得氧氣質(zhì)量為     克？
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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（1）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為　  　g．
（2）通過計(jì)算確定該氯化鈉溶液是否符合選種要求？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

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將一定量的石灰石放入燒杯中，加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生4.4g氣體，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)）計(jì)算：反應(yīng)前稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到0.1%）

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將100g氯化鉀樣品（含有碳酸鉀）加入50g鹽酸中完全反應(yīng)，氣體全部逸出，得到145.6g溶液。則：
（1）產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為________g。
（2）計(jì)算樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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（5分）氫化鈣（CaH2）是一種重要的制氫劑。與水接觸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2+ 2H2↑。若需要獲取40 g氫氣，計(jì)算至少需要?dú)浠}的質(zhì)量。

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