Question

如表為元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖．

元素名稱	鈉	鎂	鋁	硅	磷	硫	氯	氬
元素符號	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
原子結構示意圖

請回答下列問題：
（1）表中磷原子的核電荷數(shù)x=______．
（2）表中具有相對穩(wěn)定結構的元素是______．
（3）在化學反應中，每個鋁原子失去______個電子形成鋁離子．
（4）鎂元素與氯元素形成的化合物化學式為______．
（5）上述元素在周期表中處于同一周期的原因是______．
（6）上述原子最外層電子隨質子數(shù)變化的遞變規(guī)律是______．

Answer 1

解：（1）由表中原子結構示意圖，再根據(jù)“核內質子數(shù)=核外電子數(shù)”，故x=2+8+5=15；
（2）具有相對穩(wěn)定結構的元素的最外層電子數(shù)應為8，則為氬元素，其化學式為Ar；
（3）由鋁元素原子結構示意圖可知，其最外層電子數(shù)為3，故在化學反應中，每個鋁原子失去3個電子形成鋁離子；
（4）由鎂元素與氯元素的原子結構示意圖可知，鎂原子最外層電子數(shù)為2，易失去而帶2個正電荷，則其化合價為+2價；同理氯元素的化合價為-1價，先標注化合價，利用化合價數(shù)值交叉法書寫化學式為：MgCl₂；
（5）從同周期元素的電子層數(shù)相同歸納總結上述元素在周期表中處于同一周期的原因為：原子核外都有3個電子層；
（6）分析同周期元素的質子數(shù)增加對最外層電子數(shù)的影響，可通過該周期元素原子結構示意圖進行，其規(guī)律是：隨質子數(shù)的增加，原子的最外層電子數(shù)依次增加；
故答案為：（1）15；（2）Ar；（3）3；（4）MgCl₂；（5）原子核外都有3個電子層；（6）隨質子數(shù)的增加，原子的最外層電子數(shù)依次增加；
分析：（1）由表中原子結構示意圖，再根據(jù)“核內質子數(shù)=核外電子數(shù)”，可求x的值；
（2）電子層≥2時，具有相對穩(wěn)定結構的元素的最外層電子數(shù)應為8，由表中原子結構示意圖可知，故可知為哪種元素；
（3）由鋁元素的原子結構示意圖可知，其得失電子的情況；
（4）由鎂元素與氯元素的原子結構示意圖可知，鎂原子最外層電子數(shù)為2，易失去而帶2個正電荷，則其化合價為+2價；同理氯元素的化合價為-1價，利用化學式的書寫原則，可知他們形成的化合物的化學式；
（5）從元素的核外電子層數(shù)歸納總結上述元素在周期表中處于同一周期的原因；
（6）分析不同元素的質子數(shù)變化對最外層電子數(shù)的影響即可；
點評：了解元素周期表的特點及其應用；了解原子結構示意圖與離子結構示意圖的特點；核外電子在化學反應中的作用；了解原子和離子的相互轉化是解題的關鍵；