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煅燒含碳酸鈣質量分數為90％的石灰石500 t，可制得含氧化鈣95％的生石灰多少噸？

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

碳酸鈣在高溫條件下發(fā)生如下反應：CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑，將100g含CaCO3質量分數為80%的石灰石樣品（雜質不發(fā)生反應，也不含鈣元素），高溫煅燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質量分數為40%，則生成的CO2的質量約為（　　）

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科目：初中化學 來源：2012屆廣西柳州市九年級第二次教學質量檢測化學試卷（帶解析） 題型：計算題

某學生畢業(yè)回鄉(xiāng)后，利用所學化學知識科學致富。他運用當地盛產的石灰石（主要成分碳酸鈣）來煅燒，生產生石灰（主要成分氧化鈣）。反應的化學方程式為：CaCO3CaO + CO2 ↑。
請計算回答：
（1）碳酸鈣（CaCO3）的相對分子質量為　　　　　　　；
（2）CaO中鈣元素與氧元素的質量比為　　　　　　　；
（3）CaCO3中，鈣元素的質量分數為    　％；
（4）假如煅燒含碳酸鈣80%的石灰石250t，可生產出多少t含氧化鈣90%的生石灰？ （保留一位小數點）

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科目：初中化學 來源： 題型：

某學生畢業(yè)回鄉(xiāng)后，利用所學化學知識科學致富。他運用當地盛產的石灰石（主要成分碳酸鈣）來煅燒，生產生石灰（主要成分氧化鈣）。反應的化學方程式為：CaCO3CaO + CO2 ↑。

請計算回答：

（1）碳酸鈣（CaCO3）的相對分子質量為　　　　　　　；

（2）CaO中鈣元素與氧元素的質量比為　　　　　　　；

（3）CaCO3中，鈣元素的質量分數為     　％；

（4）假如煅燒含碳酸鈣80%的石灰石250t，可生產出多少t含氧化鈣90%的生石灰？  （保留一位小數點）

【解析】（1）碳酸鈣（CaCO3）的相對分子質量為：40+12+16*3=100

（2）CaO中鈣元素與氧元素的質量比為：40：16

（3）CaCO3中，鈣元素的質量分數為40/100*100%=40％

（4）已知含碳酸鈣80%的石灰石250t，據此就可以求出氧化鈣了，具體步驟見答案。

 

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年廣西柳州市九年級第二次教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：計算題

某學生畢業(yè)回鄉(xiāng)后，利用所學化學知識科學致富。他運用當地盛產的石灰石（主要成分碳酸鈣）來煅燒，生產生石灰（主要成分氧化鈣）。反應的化學方程式為：CaCO3CaO + CO2 ↑。

請計算回答：

（1）碳酸鈣（CaCO3）的相對分子質量為　　　　　　　；

（2）CaO中鈣元素與氧元素的質量比為　　　　　　　；

（3）CaCO3中，鈣元素的質量分數為     　％；

（4）假如煅燒含碳酸鈣80%的石灰石250t，可生產出多少t含氧化鈣90%的生石灰？  （保留一位小數點）

【解析】（1）碳酸鈣（CaCO3）的相對分子質量為：40+12+16*3=100

（2）CaO中鈣元素與氧元素的質量比為：40：16

（3）CaCO3中，鈣元素的質量分數為40/100*100%=40％

（4）已知含碳酸鈣80%的石灰石250t，據此就可以求出氧化鈣了，具體步驟見答案。

 

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