Question

（2013?東臺市二模）Ⅰ．探究：實驗室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭�（如圖），其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學(xué)常用的試劑．小強(qiáng)和小華同學(xué)很感興趣，決定對其成分進(jìn)行探究．

提出問題：這瓶試劑可能是什么溶液呢？
交流討論：根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是

A

A．酸           B．堿          C．鹽
查閱資料：①初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
②Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈堿性．
③測定室溫（20℃）時，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

得出結(jié)論：小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是

NaHCO₃

．
設(shè)計實驗并繼續(xù)探究：
（1）小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，這瓶試劑不可能是

NaCl

．
（2）小強(qiáng)為了確定該溶液是哪種溶液，他又進(jìn)行了如下實驗：

操作步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于試管中，滴加 稀鹽酸	產(chǎn)生大量的氣泡	該溶液是 Na2CO3 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

拓展與應(yīng)用：確定該溶液還可以選擇與小強(qiáng)不同的試劑，你選擇的試劑是

CaCl₂或Ca（OH）₂等

（要求類別不同），對應(yīng)的現(xiàn)象是

產(chǎn)生白色沉淀

．
反思與評價：小淇認(rèn)為上述探究存在問題，她的理由是

該溶液也有可能是放置較長時間已變質(zhì)的NaOH溶液

．
Ⅱ．計算：某固體物質(zhì)由MgSO₄和NaOH組成，取24.0g該固體混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸溶液（密度為1.1g?mL^-1），加入的稀H₂SO₄的體積x（單位：mL）與所得沉淀質(zhì)量y（單位：g）有如圖所示的關(guān)系，求該固體混合物中NaOH、MgSO₄的質(zhì)量各為多少克？（寫出計算過程）

Answer 1

分析：【交流討論】根據(jù)酸、堿、鹽的組成特點及標(biāo)簽可見部分，猜測該溶液不可能屬于哪類物質(zhì)的溶液；
【得出結(jié)論】根據(jù)溶液中溶質(zhì)溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，由常溫下各物質(zhì)的溶解度及該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，判斷溶液的可能性；
【設(shè)計并實驗】（1）根據(jù)三種物質(zhì)溶液的酸堿性及所測定溶液的酸堿度，對溶液的可能做出判斷；
（2）利用碳酸鈉、氫氧化鈉性質(zhì)差異及所設(shè)計實驗中的現(xiàn)象，判斷所采取的鑒別所用試劑、現(xiàn)象及結(jié)論；
【拓展與應(yīng)用】根據(jù)碳酸鈉、氫氧化鈉的性質(zhì)差異，另選一種試劑完成兩種物質(zhì)的鑒別；
【反思與評價】根據(jù)氫氧化鈉易于與二氧化碳反應(yīng)也會產(chǎn)生碳酸鈉分析；
物質(zhì)之間的反應(yīng)有2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O，MgSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓，Mg（OH）₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O；由圖示數(shù)據(jù)可知，開始加入硫酸至29.7mL時，是因為硫酸在與氫氧化鈉反應(yīng)，A～B段是硫酸與氫氧化鎂沉淀的反應(yīng)，利用氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，可計算出MgSO₄和NaOH反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量；然后再利用MgSO₄和NaOH反應(yīng)計算出固體物質(zhì)中MgSO₄的質(zhì)量；然后NaOH的質(zhì)量即可求出．

解答：解：【交流討論】破損標(biāo)簽可見部分為鈉元素，可判斷該物質(zhì)由金屬元素與根組成，而酸類物質(zhì)由氫元素與酸根所組成，可判斷該物質(zhì)不可能為酸；
【得出結(jié)論】根據(jù)常溫下碳酸氫鈉的溶液為9.6g，可判斷常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

9.6g

9.6g+100g

×100%=8.8%＜10%，因此可判斷該溶液不可能為碳酸氫鈉溶液；
【設(shè)計并實驗】（1）由于氫氧化鈉、碳酸鈉溶液都為堿性，溶液pH都大于7，只有氯化鈉溶液的pH=7，所以該瓶pH大于7的溶液不可能是氯化鈉溶液；
（2）根據(jù)碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳而氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，因此，可推斷鑒別兩物質(zhì)時所加入的試劑為稀鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，觀察有氣泡可說明該物質(zhì)為碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
【拓展與應(yīng)用】利用CaCl₂ 或Ca（OH）₂ 等能與碳酸鈉反應(yīng)生成白色碳酸鈣沉淀，而與氫氧化鈉不能反應(yīng)而無明顯現(xiàn)象，可使用CaCl₂ 或Ca（OH）₂ 等鑒別NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，共同的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；
【反思與評價】氫氧化鈉易于與二氧化碳反應(yīng)也會產(chǎn)生碳酸鈉，因此上述探究存在問題的理由是該溶液也有可能是放置較長時間已變質(zhì)的NaOH溶液；
解：由圖示數(shù)據(jù)可知，與氫氧化鎂沉淀反應(yīng)的硫酸溶液的體積為：89mL-29.7mL=59.3mL，則H₂SO₄質(zhì)量為：59.3mL×1.1g/mL×15%≈9.8g，
設(shè)參與反應(yīng)的沉淀氫氧化鎂的質(zhì)量為x，
Mg（OH）₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O
58         98
x         9.8g

58

x

=

98

9.8g

解之得：x=5.8g
②設(shè)參與反應(yīng)的MgSO₄的質(zhì)量為y，
 MgSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓，
120                  58
y                    5.8g

120

y

=

58

5.8g

y=12g；
所以氫氧化鈉的質(zhì)量為24g-12g=12g
答：該固體中MgSO₄的質(zhì)量為12g；NaOH的質(zhì)量為12g．

故答案為：【交流討論】A；  
【得出結(jié)論】NaHCO₃； 
【設(shè)計并實驗】（1）NaCl；  （2）稀鹽酸（硫酸）；  Na₂CO₃；  Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；   
【拓展與應(yīng)用】CaCl₂ 或Ca（OH）₂ 等；  產(chǎn)生白色沉淀； 
【反思與評價】該溶液也有可能是放置較長時間已變質(zhì)的NaOH溶液；
Ⅱ．解：由圖示數(shù)據(jù)可知，與氫氧化鎂沉淀反應(yīng)的硫酸溶液的體積為：89mL-29.7mL=59.3mL，則H₂SO₄質(zhì)量為：59.3mL×1.1g/mL×15%≈9.8g，
設(shè)參與反應(yīng)的沉淀氫氧化鎂的質(zhì)量為x，
Mg（OH）₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O
58         98
x         9.8g

58

x

=

98

9.8g

解之得：x=5.8g
②設(shè)參與反應(yīng)的MgSO₄的質(zhì)量為y，
 MgSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓，
120                  58
y                    5.8g

120

y

=

58

5.8g

y=12g；
所以氫氧化鈉的質(zhì)量為24g-12g=12g
答：該固體中MgSO₄的質(zhì)量為12g；NaOH的質(zhì)量為12g．

點評：本題考查了破損標(biāo)簽試劑的確定，綜合利用了物質(zhì)的組成、物質(zhì)的溶解性、溶液的酸堿性及物質(zhì)的變化規(guī)律對未知物質(zhì)進(jìn)行鑒別并利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算，解答時需認(rèn)真分析圖示數(shù)據(jù)和已知條件以及物質(zhì)間反應(yīng)的情況，才能正確解答，體現(xiàn)學(xué)生運用化學(xué)知識分析問題、解決問題的能力．