13、
黑
色的氧化銅中加入稀硫酸，現(xiàn)象
溶液變成藍色
，反應方程式為
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
．
分析：氧化銅是一種黑色固體．加入稀硫酸中，會與稀硫酸發(fā)生反應，生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液是一種藍色溶液．
解答：解：氧化銅是一種黑色固體．加入稀硫酸中，會與稀硫酸發(fā)生反應，生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液是一種藍色溶液．
反應的方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
故答案為：黑；溶液變成藍色；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
點評：金屬氧化物和酸生成鹽和水．掌握最基本的酸的知識是解決此題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

幾位同學在實驗室做木炭還原氧化銅的實驗，實驗完畢后，他們發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)仍有黑色固體物質(zhì)存在．該試管中的黑色固體物質(zhì)是什么？
【提出猜想】
小玉同學：木炭．
小蘭同學：氧化銅．
小華同學：木炭和氧化銅．
【查閱資料】
木炭、銅都不與稀硫酸反應；Na2O、MgO、CuO、Fe2O3等金屬氧化物能與稀硫酸反應生成鹽和水．
【實驗設(shè)計】
方案一：向盛有黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，充分振蕩，靜置后觀察現(xiàn)象．
方案二：取少量該黑色固體在空氣中灼燒，觀察現(xiàn)象．
他們對“方案一”進行了分析討論，達成了共識：若試管內(nèi)溶液無色、還有黑色固體存在，證明
 
  同學的猜想正確．若試管中溶液呈藍色、無黑色固體，證明
 
同學的猜想正確．若出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
，證明小華同學的猜想是正確的，發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
他們按照“方案二”進行了實驗操作，記錄如下：
實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
黑色固體紅熱并逐漸減少，最后消失 該黑色固體是
 
．
反應的化學方程式是
 

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科目：初中化學 來源： 題型：

下圖為制取、凈化氫氣并測定水的組成的一組實驗裝置，問：
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（1）為提供含雜質(zhì)較少的氫氣，裝置（A）中加入的反應物應取第
 
組．
①鎂、鹽酸　 ②鋅、稀硫酸
（2）因金屬中含有雜質(zhì)，反應時會生成少量硫化氫氣體而干擾測定．已知硫化氫可溶于水，水溶液呈酸性，為除去硫化氫，在裝置（B）中應加入
 
．
①氫氧化鈉溶液　 ②稀鹽酸
（3）實驗中，裝置（D）中可觀察到黑色的氧化銅粉末逐漸變?yōu)?!--BA-->
 
色．
（4）裝置（C）、（E）、（F）的U型管內(nèi)均裝有無水氯化鈣作為干燥劑，但它們起的作用均不相同，其中：裝置（C）的作用是吸收氫氣中含有的
 
．裝置（F）的作用是
 
．
（5）已知裝置（D）氧化銅+玻璃管的質(zhì)量在實驗前為a克，實驗后為b克；裝置（E）氯化鈣+U型管的質(zhì)量在實驗前為m克，實驗后為n克．則測定水組成中氫元素和氧元素的質(zhì)量比的計算式為
 
．
（6）如果裝置（D）中玻璃管內(nèi)裝的粉末是CuO和Cu2O的混合物（Cu2O也可被H2還原為Cu，反應的方程式為Cu2O+H2
  △  
.
 
2Cu+H2O），則在水的組成測定中，所得氧元素的含量
 
（偏大、偏小、不變）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2005?內(nèi)蒙古）如圖所示，裝置A中放有的固體物質(zhì)可能是碳酸鎂或鋅�；螓愓叩幕旌衔铮b置C玻璃管內(nèi)盛有的黑色粉末可能是炭粉或氧化銅或麗者的混合物，從長頸漏斗中加入稀硫酸，過一會兒點燃酒精燈．請回答下列問題．
（1）裝置B中濃硫酸的作用是
干燥氣體
干燥氣體
，F(xiàn)裝置中點燃的目的是
尾氣處理，防止CO氣體擴散污染空氣
尾氣處理，防止CO氣體擴散污染空氣
．
（2）若實驗時裝置D中無變化，裝置E中出現(xiàn)白色渾濁，F(xiàn)處導出的氣體不可燃，裝置A中盛放的固體物質(zhì)應是
MgCO3
MgCO3
，裝置C玻璃管內(nèi)盛放的黑色粉末是
CuO
CuO
．
（3）若裝置D中白色物質(zhì)變藍，裝置E中無現(xiàn)象，則裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
，裝置C玻璃管內(nèi)盛放的物質(zhì)是
CuO
CuO
．
（4）若裝置A中只有鋅粒，裝置D中白色物質(zhì)變藍，裝置E中出現(xiàn)白色渾濁，則裝置C玻璃管內(nèi)盛放的物質(zhì)是
C和CuO
C和CuO
．
（5）若裝置A中含有鋅粒和碳酸鎂，裝置D中白色物質(zhì)變藍，裝置E中’出現(xiàn)白色渾濁，則裝置C玻璃管內(nèi)一定含有
CuO
CuO
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述，正確的是（　�。�

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