Question

6．如圖是實驗室常用的兩個氣體制備、收集、凈化的多功能裝置．

（1）儀器X的名稱：分液漏斗．
（2）若制備的氣體是氫氣，且產(chǎn)生的氣體中不含酸性雜質(zhì)氣體，則試劑X常用稀硫酸，用圖示裝置的裝置乙收集氫氣，A應與C（填“B”或“C”）相連．
（3）若制備的氣體是氧氣，Y是黑色粉末，則甲中反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）若X是稀鹽酸，Y是石灰石，用甲、乙兩裝置組成發(fā)生、凈化、收集CO₂氣體的系列裝置，甲中發(fā)生反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，若乙中放入濃硫酸，濃硫酸的作用是吸收水分．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指的儀器專業(yè)進行分析；
（2）根據(jù)制備的氣體是氫氣，且產(chǎn)生的氣體中不含酸性雜質(zhì)氣體，所以酸不能具有揮發(fā)性，試劑X常用稀硫酸，氫氣密度比空氣密度小進行分析；
（3）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣進行分析；
（4）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，濃硫酸有吸水性進行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，X是分液漏斗；
（2）制備的氣體是氫氣，且產(chǎn)生的氣體中不含酸性雜質(zhì)氣體，所以酸不能具有揮發(fā)性，試劑X常用稀硫酸，氫氣密度比空氣密度小，所以用圖示裝置的裝置乙收集氫氣，A應與C相連；
（3）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，濃硫酸有吸水性，所以濃硫酸的作用是吸收水分．
故答案為：（1）分液漏斗；
（2）稀硫酸，C；
（3）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，吸收水分．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．