Question

已知有些晶體按比例含有一定量特殊的水（稱為結(jié)晶水），在一定的溫度下可脫去結(jié)晶水，為了研究草酸亞鐵晶體的組成，稱取54.0g草酸亞鐵晶體在隔絕空氣條件下加熱，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖所示．已知：溫度t₁℃時，草酸亞鐵晶體完全脫去結(jié)晶水，并生成草酸亞鐵（FeC₂O₄）固體；溫度t₂℃時，草酸亞鐵完全分解，發(fā)生反應(yīng)：3FeC₂O₄

△   .

Fe₃O₄+4CO↑+2CO₂↑．
（1）根據(jù)化學(xué)方程式計算草酸亞鐵晶體完全脫去結(jié)晶水生成FeC₂O₄的質(zhì)量．
（2）求該草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量．
（3）求該草酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,化合物中某元素的質(zhì)量計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)題意結(jié)合圖示可知生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，結(jié)合草酸亞鐵完全分解的化學(xué)方程式即可計算出FeC₂O₄的質(zhì)量．
（2）54.0g草酸亞鐵晶體減去FeC₂O₄的質(zhì)量即為結(jié)晶水的質(zhì)量；
（3）根據(jù)四氧化三鐵中鐵元素的質(zhì)量即為草酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量，結(jié)合元素質(zhì)量分數(shù)的公式即可解答．

解答：解：（1）設(shè)草酸亞鐵晶體完全脫去結(jié)晶水生成FeC₂O₄的質(zhì)量為x，
3FeC₂O₄

△   .

Fe₃O₄+4CO↑+2CO₂↑
  432      232
   x       23.2g

432

x

=

232

23.2g

x=43.2g
（2）該草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量：54.0g-43.2g=10.8g；
（3）四氧化三鐵中鐵元素的質(zhì)量：23.2g×

56×3

232

×100%=16.8g
該草酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)：

16.8g

54.0g

×100%=31.1%；
答：（1）草酸亞鐵晶體完全脫去結(jié)晶水生成FeC₂O₄的質(zhì)量是43.2g；
（2）該草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量是10.8g；
（3）該草酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是31.1%．

點評：本題考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的計算以及有關(guān)化學(xué)式計算的綜合類計算，需熟練掌握計算步驟與格式．