Question

在一只密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列說法正確的是

 

物質(zhì)	X	Y	Z	Q
反應(yīng)前質(zhì)量/g	8	2	40	5
反應(yīng)后質(zhì)量/g	待測	24	8	23

A．反應(yīng)后X的質(zhì)量為0               B．該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)變化屬于分解反應(yīng)
C．參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比為1：4    D．

 

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Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,反應(yīng)類型的判定

專題：化學(xué)反應(yīng)模擬圖型

分析：此題是借助質(zhì)量守恒定律對反應(yīng)物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關(guān)系進行求解，反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量會減少，生成物質(zhì)量會增加，從而判斷生成物與反應(yīng)物，即可判斷反應(yīng)的類型，且反應(yīng)物與生成物質(zhì)量相等可求出待測的質(zhì)量，據(jù)此回答問題即可．

解答：解：
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，設(shè)待測質(zhì)量為a，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則得：8g+2g+40g+5g=待測+24g+8g+23g，解得：待測=0g．則XZ的質(zhì)量減少為反應(yīng)物，YQ的質(zhì)量增加為生成物．
A、由分析可知反應(yīng)后X的質(zhì)量是0g，故正確；
B、由分析可知：XZ的質(zhì)量減少為反應(yīng)物，YQ的質(zhì)量增加為生成物，故一定不是分解反應(yīng)，故錯誤；
C、由以上分析可知參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量分別為：8g：（40g-8g）=1：4，故C正確；
故選：A、C．
補充D、根據(jù)化學(xué)方程式的意義可知物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于其相對分子質(zhì)量與其化學(xué)計量數(shù)乘積之比，該反應(yīng)沒有化學(xué)計量數(shù)的信息，所以無法得到Y(jié)、Q的相對分子質(zhì)量比一定為11：9的結(jié)論，故D錯誤．

點評：本題主要考查了學(xué)生根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析問題的能力，要學(xué)會去偽存真，挖掘出有效數(shù)據(jù)．然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系求解．