Question

（2010?丹徒區(qū)模擬）做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)后，廢液缸中盛有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）．某同學(xué)處理廢液時做了如下實(shí)驗(yàn)：取廢液缸中上層清液40mL于燒杯中，逐滴滴入Na₂CO₃溶液至過量．記錄滴入Na₂CO₃溶液質(zhì)量（x）與有關(guān)量的變化關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（ ）

• A．圖中縱坐標(biāo)（y）表示生成CO₂的質(zhì)量
• B．反應(yīng)進(jìn)行到B點(diǎn)時，溶液中的溶質(zhì)是NaCl
• C．OA段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
• D．C點(diǎn)溶液的pH=7

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液的反應(yīng)原理，向混合溶液中逐滴滴入Na₂CO₃溶液至過量，相比之下，剛開始是稀鹽酸的量多，而碳酸鈉的量少，溶液中應(yīng)先冒氣泡，而不是先產(chǎn)生沉淀．所以，圖中縱坐標(biāo)（y）應(yīng)該表示生成的沉淀質(zhì)量．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到B點(diǎn)時，表明反應(yīng)完全結(jié)束，此時溶液中的溶質(zhì)只有NaCl．從開始反應(yīng)的O點(diǎn)到A點(diǎn)的OA段，此處所進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，可理解為，Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl 和CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，綜合以上反應(yīng)，相當(dāng)于只發(fā)生了如下的化學(xué)反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，此時沒有沉淀產(chǎn)生，等溶液中稀鹽酸被消耗完了以后，才慢慢開始產(chǎn)生沉淀，Na₂CO₃+CaCl₂ =CaCO₃↓+2NaCl．實(shí)驗(yàn)探究進(jìn)行到C點(diǎn)時，反應(yīng)早已經(jīng)結(jié)束，因?yàn)檫^量的碳酸鈉溶液加入其中，溶液的pH大于7；進(jìn)行解答．
解答：解：A、根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液的反應(yīng)原理，向混合溶液中逐滴滴入Na₂CO₃溶液至過量，相比之下，剛開始是稀鹽酸的量多，而碳酸鈉的量少，溶液中應(yīng)先冒氣泡，而不是先產(chǎn)生沉淀．所以，圖中縱坐標(biāo)（y）應(yīng)該表示生成的沉淀質(zhì)量；故A錯誤；
B、當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到B點(diǎn)時，表明反應(yīng)完全結(jié)束，此時溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，故B正確；
C、從開始反應(yīng)的O點(diǎn)到A點(diǎn)的OA段，發(fā)生了如下的化學(xué)反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，此時沒有沉淀產(chǎn)生，等溶液中稀鹽酸被消耗完了以后，才慢慢開始產(chǎn)生沉淀，Na₂CO₃+CaCl₂ =CaCO₃↓+2NaCl．故C錯誤；
D、實(shí)驗(yàn)探究進(jìn)行到C點(diǎn)時，反應(yīng)早已經(jīng)結(jié)束，因?yàn)檫^量的碳酸鈉溶液加入其中，溶液的pH大于7；故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：注意：向混合溶液稀鹽酸和氯化鈣中逐滴滴入Na₂CO₃溶液至過量，剛開始是稀鹽酸的量多，而碳酸鈉的量少，溶液中應(yīng)先冒氣泡，而不是先產(chǎn)生沉淀．