Question

1．實驗室常見制取氧氣的方法有：
a．加熱氯酸鉀晶體和二氧化錳粉末；
b．加熱高錳酸鉀固體；
c．用二氧化錳粉末作催化劑使過氧化氫分解產生氧氣．
其實驗裝置如圖所示．

（1）寫出圖中指定儀器的名稱：①試管．
（2）用如圖裝置A來制取氧氣，請你推測所用的方法是b（填“a”“b”或“c”）；裝置A中棉花的作用是防止高錳酸粉末通過導管進入水中；在結束實驗時要先將導管撤離出水面，再熄滅酒精燈，其目的是防止水倒流進入試管，從而引起試管破裂；實驗結束后，收集到的氧氣不純，其原因可能是有氣泡逸出就收集．
（3）實驗室制取3.2g氧氣，需要高錳酸鉀的質量為31.6g．
（4）用a方法制取氧氣時發(fā)生反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；該反應的基本類型為分解反應．
（5）已知一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易與氧氣發(fā)生反應，則收集一氧化氮氣體時應選用圖中的裝置是E（填序號）

Answer 1

分析 （1）直接寫出儀器的名稱；
（2）根據圖中的裝置中有棉花團，所以應該是用高錳酸鉀來制取氧氣；高錳酸鉀是粉末狀的，所以為了防止高錳酸鉀粉末進入導管，而熄滅先撤導管，再熄滅酒精燈是為了防止水的倒吸，可以據此解答該題；根據收集氣體的注意事項來解答該題；
（3）由氧氣的質量根據高錳酸鉀分解的化學方程式可以計算出高錳酸鉀的質量；
（4）根據氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，屬于固固加熱型解答；
（5）根據一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易與氧氣發(fā)生反應進行分析．

解答 解：（1）圖中所給的儀器的名稱為：①試管；
（2）從圖可以看出在裝置中有棉花團，所以應該是用高錳酸鉀來制取氧氣，即b選項；為了防止高錳酸鉀進入導管而堵塞導管，所以在試管口放一團棉花；為了防止溫度降低壓強變小而使水倒吸入試管而引起試管的炸裂，所以應該先撤出導管，再停止加熱；用排水法收集的氣體不純，可能是由于剛開始冒泡即收集氣體，也可能是集氣瓶沒有裝滿水等緣故；
（3）設需要高錳酸鉀的質量為x．
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                                         32
x                                           3.2g
$\frac{316}{x}=\frac{32}{3.2g}$
x=31.6g
（4）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，屬于固固加熱型，化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；該反應的基本類型為分解反應；
（5）一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易與氧氣發(fā)生反應，所以收集裝置是E．
故答案為：（1）①試管．
（2）b．防止高錳酸粉末通過導管進入水中；防止水倒流進入試管，從而引起試管破裂．有氣泡逸出就收集 （其他合理答案均可）．
（3）31.6；
（4）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；分解反應；
（5）E．

點評 該題考查了實驗室制取氧氣的原理、方法、裝置的選擇及驗滿，屬于基礎性的綜合題，有利于學生掌握實驗基礎知識．