Question

工廠排放的廢水中往往含有含F(xiàn)eSO₄和CuSO₄．為了保護(hù)金屬資源和環(huán)境，設(shè)計(jì)從廢水中回收硫酸亞鐵晶體和金屬銅的實(shí)驗(yàn)方案如下：

（1）操作Ⅰ的名稱(chēng)是

 

，操作Ⅰ用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和

 

．
（2）金屬X是

 

，濾液中的溶質(zhì)是

 

．
（3）①中的化學(xué)反應(yīng)方程式是

 

．
（4）實(shí)驗(yàn)所用到的稀硫酸是用濃硫酸稀釋而成的，請(qǐng)寫(xiě)出稀釋濃硫酸的操作

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋,過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)過(guò)濾是將不溶性雜質(zhì)與液體分離的方法及需要的儀器進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖谦@得銅單質(zhì)和硫酸亞鐵，所以需要將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，而溶液中需要的是硫酸亞鐵而不能引入新的雜質(zhì)，所以加入的能夠?qū)�銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)的只能是單質(zhì)鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)稀釋濃硫酸的正確操作進(jìn)行分析．

解答： 解：（1）過(guò)濾操通常是用來(lái)分離不溶性固體和液體的一種方法，所以操作Ⅰ的名稱(chēng)是：過(guò)濾，需要的儀器有：燒杯、漏斗和玻璃棒；
（2）從圖框中可以知道，向廢液中加入過(guò)量的金屬X得到了不純的銅，根據(jù)題干要求及廢水中的成分并結(jié)合最后得到對(duì)物質(zhì)為硫酸亞鐵晶體，可以判斷金屬X為鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以濾液中的溶質(zhì)是硫酸亞鐵；
（3）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（4）稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌�?br />故答案為：（1）過(guò)濾，玻璃棒；
（2）鐵，硫酸亞鐵；
（3）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（4）將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌�?

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義結(jié)合混合物分離的方法進(jìn)行分析．