Question

將6.5g KClO₃和MnO₂的混合物裝入大試管中，加熱制氧氣．待反應完畢后，冷卻試管后稱量，剩有4.58g固體物質．
計算：
（1）制得O₂多少克？
（2）4.58g固體中含有哪些物質？各多少克？

Answer 1

分析：根據(jù)題意可以知道題中所發(fā)生的反應為氯酸鉀的分解反應，該反應分解產(chǎn)生了氯化鉀和氧氣，二氧化錳是這個反應的催化劑，反應前后不變，因此4.58g固體物質中含有二氧化錳和生成的氯化鉀，根據(jù)質量守恒定律可以求算出氧氣的質量，再根據(jù)化學方程式由生成氧氣的質量可以計算出氯化鉀的質量．進而求出二氧化錳的質量．

解答：解：氯酸鉀的分解反應，該反應分解產(chǎn)生了氯化鉀和氧氣，二氧化錳是這個反應的催化劑，反應前后不變，因此4.58g固體物質中含有二氧化錳和生成的氯化鉀
根據(jù)質量守恒定律可以知道生成氧氣的質量為：6.5g-4.58g=1.92g，
設生成氯化鉀的質量為x，反應的氯酸鉀的質量為y
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245            149  96
y               x   1.92g

149

x

=

96

1.92g

=

245

y

解得：x=2.98g，y=4.9g
假設氯酸鉀完全反應，則二氧化錳的質量=4.58g-2.98g=1.6g，
然后驗證：1.6g+4.9g=6.5g，故氯酸鉀完全反應假設正確．
答：制得O₂1.92g．4.58g固體中含有二氧化錳1.6g和生成的氯化鉀2.98g．

點評：解答本題的關鍵是要分析出試管內質量的減少量就是生成的氧氣質量，再根據(jù)氧氣質量結合化學方程式進一步計算．