Question

（10分）（2012•茂名）碳酸鈣可用作補鈣劑，以工業(yè)大理石（主要雜志是氧化鐵）為原料提純碳酸鈣的流程如下：

回答下列問題：

（1）為加快反應I中的固體溶解，可采取的措施有　_________�。ㄖ粚懸稽c）．

（2）寫出反應Ⅱ中有沉淀生成的反應化學方程式　_________　．

（3）若將濾液b中的溶質回收再用，除了得到NaNO₃外，還可能得到　_________　（填化學式）；其中NaNO₃可用于補充植物養(yǎng)分，它屬于化肥中的　_________　肥．

（4）反應Ⅰ中不選用稀硫酸的原因是　_________�。�

 

Answer 1

【答案】

（1）把工業(yè)大理石研成粉末         （2）Fe（NO₃）₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaNO₃

（3）NaOH、Na₂CO₃      氮       （4）碳酸鈣與稀硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水

【解析】（1）加快反應I中的固體溶解，可采取的措施有：把工業(yè)大理石研成粉末、攪拌等；故答案為：把工業(yè)大理石研成粉末

（2）反應Ⅱ中有沉淀生成的反應化學反應是，硝酸鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和硝酸鈉，配平即可；故答案為：Fe（NO₃）₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaNO₃

（3）將濾液b中的溶質回收再用，除了得到NaNO₃外，還可能得到反應Ⅱ中加入的氫氧化鈉，反應Ⅲ中加入的碳酸鈉；NaNO₃中含有氮元素屬于氮肥．故答案為：NaOH、Na₂CO₃；氮

（4）反應Ⅰ中不選用稀硫酸的原因是：碳酸鈣與稀硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，故答案為：碳酸鈣與稀硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水