（2013?隨州）實驗中學(xué)化學(xué)興趣小組為了測定某赤鐵礦石中Fe203的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20克樣品放入燒杯中，再取稀鹽酸分五次加入燒杯中，每次均充分反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)），測得實驗數(shù)據(jù)如下：
    次  數(shù) 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）     2l     21     2l     2l     21
剩余固體的質(zhì)量（g）     16     12     8     4     4
求：（1）此赤鐵礦石中Fe203的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
分析：（1）由實驗4、5可知固體剩余的質(zhì)量是雜質(zhì)的質(zhì)量，由雜質(zhì)的質(zhì)量可計算出赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量，由氧化鐵的質(zhì)量可計算出赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）關(guān)鍵1、2、3可知每21g稀鹽酸能反應(yīng)掉氧化鐵的質(zhì)量為4g，因此第4次加入稀鹽酸后，氧化鐵和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，由氧化鐵的質(zhì)量可以根據(jù)化學(xué)方程式計算出生成氯化鐵的質(zhì)量，進(jìn)而計算出生成溶液中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）由4、5次實驗的數(shù)據(jù)可知最后剩余的4克為雜質(zhì)質(zhì)量，所以赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為20g-4g=16g；
赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
16g
20g
×100%=80%．
（2）由分析可知，第4次加入稀鹽酸后，氧化鐵和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)；
設(shè)生成氯化鐵的質(zhì)量為x，則
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160         325
16g          x
160
325
=
16g
x

解得x=32.5g
因此恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
32.5g
16g+21g×4
×100%=32.5%．
答：（1）此赤鐵礦石中Fe203的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
（2）恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%．
點(diǎn)評：掌握化學(xué)方程式的計算格式和規(guī)范性，學(xué)會分析表格并從中得到一些信息的方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?蘇州）太湖水經(jīng)蘇州胥江水廠處理的大致流程如下．

（1）從沉淀池中出來的水經(jīng)過沙濾池的操作稱為：
過濾
過濾
．經(jīng)沙濾池后的水在滅菌池中被通入的臭氧（O3）進(jìn)行殺菌處理，再經(jīng)一系列后續(xù)處理成為自來水進(jìn)入千家萬戶；在深度處理區(qū)，炭濾池中活性炭的作用是：
吸附水中的色素和異味
吸附水中的色素和異味

（2）有人做了如下的甲、乙2個實驗．因在乙實驗中得到一些有色沉淀，于是就說“自來水沒有純水好”．某校興趣小組同學(xué)為驗證上述說法的真?zhèn)�，又增做了丙和�?個對比試驗（均在室溫下）

項目 甲 乙 丙 丁
與電源正極相連的電極附近區(qū)域 現(xiàn)象不明顯 有小氣泡產(chǎn)生，漸有有色沉淀生成，沉淀顏色逐漸加深 有刺激性氣味的較多氣泡產(chǎn)生，且有許多有色沉淀生成 有小氣泡產(chǎn)生
與電源負(fù)極相連的電極附近區(qū)域 現(xiàn)象不明顯 有小氣泡產(chǎn)生 有較多氣泡產(chǎn)生 有小氣泡產(chǎn)生，漸有少量沉淀生成
①上述實驗中能量轉(zhuǎn)換的形式為：
電能→化學(xué)能
電能→化學(xué)能
．
②由上述4個對比試驗可知：
丙
丙
裝置（填序號）中水樣的導(dǎo)電能力最強(qiáng)．在上述對比試驗中，生成有色沉淀的主要原因是：
在通電情況下，銅電極與溶液中的某些離子發(fā)生了反應(yīng)
在通電情況下，銅電極與溶液中的某些離子發(fā)生了反應(yīng)

（3）水廠的檢測人員用渾濁度儀測出該廠自來水中顆粒物的量為0.55；用pH儀測出水質(zhì)的
酸堿
酸堿
度為7.66，此時水質(zhì)呈弱
堿
堿
性．這是因為自來水中含有了多種天然水溶解的對人體有益的微量元素的緣故．且在合格標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?隨州）如圖A是實驗室制取二氧化碳并檢驗其性質(zhì)的實驗裝置圖，請你回答：

（1）a儀器的名稱為
長頸漏斗
長頸漏斗
．
（2）檢查A裝置氣密性的方法是
用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好
用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好
．
（3）小雪同學(xué)按圖A方式將導(dǎo)管伸人試管中，溶液未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，你認(rèn)為可能的原因是
裝置的氣密性不好
裝置的氣密性不好
（答出一條即可）．
（4）為了制取方便，小聰同學(xué)設(shè)計了如圖B、C、D三種改進(jìn)裝置，你認(rèn)為能起到“隨開隨制，隨關(guān)隨�！毙Ч氖�
CD
CD
．  （填序號）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?隨州）據(jù)報道：一輛滿載20t電石的掛車，在浙江濱江區(qū)江南大道信誠路口燃起熊熊大火．在事故路面上，沿路灑滿了五六百米燃著的石頭，這輛貨車在雨中整整燒了一天，消防官兵對大火也束手無策，場面令人震撼．長嶺中心中學(xué)九（1）班化學(xué)興趣小組對上述報道產(chǎn)生濃厚興趣，為此進(jìn)行探究，請你一起參入．
[查閱資料]電石[CaC2]是一種重要的化工原料，遇水即發(fā)生劇烈反應(yīng)并放出大量的熱，生成一種可燃?xì)怏w[C2H2]和一種白色固體．
[提出問題]白色固體是什么物質(zhì)？
[進(jìn)行猜想]小明猜想白色固體可能是Ca0、Ca（OH）2、Ca（HC03）2或CaC03中的一種．
（1）你認(rèn)為小明猜想的依據(jù)是
質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素的種類不變
質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素的種類不變
．
（2）小雨上網(wǎng)查閱后得知，白色固體不是Ca（HC03）2，同時提出猜想中的Ca0也不存在，
你認(rèn)為白色固體不是Ca0的理由是（用化學(xué)方程式表示）
CaO+H2O═Ca（OH）2
CaO+H2O═Ca（OH）2
．
[實驗探究]小浩對白色固體講行探究，請你幫忙完成．
實驗方案     實驗操作     實驗現(xiàn)象     實驗結(jié)論
小浩的方案 取少量白色固體于試管中，向其中加入稀鹽酸     固體溶解，
無氣泡冒出		 （3）
電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的固體不是碳酸鈣
電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的固體不是碳酸鈣
我的方案 （4）
取適量反應(yīng)后生成的固體于試管中加水，向上層清液中滴加2～3酚酞溶液
取適量反應(yīng)后生成的固體于試管中加水，向上層清液中滴加2～3酚酞溶液
 （5）
溶液變紅
溶液變紅
   白色固體是
Ca（OH）2
[綜合應(yīng)用]結(jié)合上述事例，請你就易燃易爆物在貯存和運(yùn)輸時應(yīng)注意的事項，提出一條合理建議：
（6）
油罐車是利用了鐵鏈具有良好的導(dǎo)電性，將多余的電荷導(dǎo)走，避免火花放電
油罐車是利用了鐵鏈具有良好的導(dǎo)電性，將多余的電荷導(dǎo)走，避免火花放電
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?連云港一模）同學(xué)們在實驗室進(jìn)行“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗．以下是小麗同學(xué)的實驗報告部分內(nèi)容．
【實驗?zāi)康摹看蛀}中難溶性雜質(zhì)的去除
【實驗過程】
①用托盤天平稱取5.0g粗鹽，并全部加入到盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌；
②過濾食鹽水，觀察濾液無色透明；
③將所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)液體蒸干時，停止加熱；
④用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量，計算所得精鹽的產(chǎn)率．
【實驗分析】
（1）步驟①中因為
5.0g粗鹽全部加入10mL水中
5.0g粗鹽全部加入10mL水中
，導(dǎo)致實驗后精鹽產(chǎn)率比其他同學(xué)偏低．
（2）步驟③中出現(xiàn)的錯誤操作是
不能當(dāng)液體蒸干時再停止加熱
不能當(dāng)液體蒸干時再停止加熱

該操作中玻璃棒的作用
B
B

A．加快蒸發(fā)速率    B．防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺    C．引流
【實驗反思】經(jīng)過這樣操作所得到的精鹽是純凈物嗎？
【查閱教材】粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）．
【實驗設(shè)計】
實驗操作 預(yù)計實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論及解釋
①將少量所得精鹽溶于水，滴加少量稀NaOH溶液
出現(xiàn)白色沉淀
出現(xiàn)白色沉淀
 所得精鹽中可能含有氯化鎂
化學(xué)方程式
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
②取實驗①中的上層清液繼續(xù)滴加NaOH溶液至不再有沉淀時，在上層清液中再滴加
碳酸鈉（Na2CO3）
碳酸鈉（Na2CO3）
溶液
出現(xiàn)白色沉淀		 所得精鹽中可能含有氯化鈣
化學(xué)方程式
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
【實驗結(jié)論】除去難溶性雜質(zhì)得到的精鹽不是純凈物．

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同步練習(xí)冊答案