Question

25℃時，將a g碳酸鈉（化學式為Na₂CO₃）溶解于100g水中恰好形成飽和溶液．所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

 

，此溫度下碳酸鈉的溶解度為

 

g．
向此溶液中滴入足量稀鹽酸，反應(yīng)的化學方程式為

 

．

Answer 1

分析：依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，分析溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量，即可計算所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
依據(jù)溶解度的定義，由題目中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系即可確定其溶解度；
依據(jù)碳酸鈉與酸發(fā)生復分解反應(yīng)的規(guī)律，確定生成物、反應(yīng)條件、標注氣體或沉淀符號，即可寫出反應(yīng)的化學方程式．

解答：解：由題意得，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為ag，溶劑質(zhì)量為100g，溶液質(zhì)量為100g+ag，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%=

ag

100g+ag

×100%=

a

100+a

×100%；
由溶解度的定義可知，100g水中最多溶解的溶質(zhì)質(zhì)量即是此物質(zhì)該溫時的溶解度，題目水恰為100g溶解的溶質(zhì)質(zhì)量為ag，且恰飽和，故此時其溶解度為ag；
碳酸鈉與酸發(fā)生復分解反應(yīng)，相互交換成分得氯化鈉與碳酸，碳酸不穩(wěn)定分解為水與二氧化碳，反應(yīng)條件為常溫，依據(jù)質(zhì)量守恒定律配平，最后標注氣體符號，即得反應(yīng)的化學方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案為：

a

100+a

×100%；     a；   Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點評：該題以碳酸鈉為載體，考查了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算、溶解度的含義、化學方程式的書寫，解答時要找準溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量，正確運用計算公式，明確溶解度含義，把握溶劑與溶質(zhì)的關(guān)系，寫化學方程式需判斷好生成物、寫對化學式、標注好反應(yīng)條件及氣體沉淀符號并進行配平．