某金屬氧化物的式量為m,對(duì)應(yīng)氯化物的式量為n.則該金屬的化合價(jià)為


  1. A.
    數(shù)學(xué)公式
  2. B.
    數(shù)學(xué)公式
  3. C.
    數(shù)學(xué)公式
  4. D.
    數(shù)學(xué)公式
AC
分析:根據(jù)金屬氧化物的式量為m,對(duì)應(yīng)氯化物的式量為n,根據(jù)相對(duì)分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和,
進(jìn)行分析:
設(shè)金屬為R,它的化合價(jià)為x,相對(duì)分子質(zhì)量為a,①當(dāng)x為偶數(shù)時(shí),氧化物的化學(xué)式為 R、氯化物的化學(xué)式為 RClx,
由此可得:m=a+8x n=a+35.5x 由此可求出x即為化合價(jià);
②當(dāng)x為奇數(shù)時(shí),氧化物的化學(xué)式為 R2Ox、氯化物的化學(xué)式為 RClx,
由此可得:m=2a+16x n=a+35.5x 由此求出x即為化合價(jià).
解答:設(shè)金屬R的化合價(jià)為x,相對(duì)分子質(zhì)量為a
①當(dāng)x為偶數(shù)時(shí),氧化物的化學(xué)式為 R、氯化物的化學(xué)式為 RClx,
根據(jù)相對(duì)分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和,則可得:
m=a+8x
n=a+35.5x
n-m=27.5x
則 x=+;
②當(dāng)x為奇數(shù)時(shí),氧化物的化學(xué)式為 R2Ox、氯化物的化學(xué)式為 RClx,
根據(jù)相對(duì)分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和,則可得:
m=2a+16x
n=a+35.5x
2n-m=2(a+35.5x)-2a-16x=55x
x=+
故選AC.
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生根據(jù)相對(duì)分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和,進(jìn)行分析解題的能力.
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某金屬氧化物的式量為m,對(duì)應(yīng)氯化物的式量為n.則該金屬的化合價(jià)為( 。
A、+
2n-m
55
B、+
2m-n
55
C、+
2(n-m)
55
D、+
2(m-n)
55

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:013

某金屬元素+3價(jià)氧化物中,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%,則該金屬氧化物的式量為   

[  ]

A112   B102   C160   D232

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某金屬氧化物的式量為m,對(duì)應(yīng)氯化物的式量為n.則該金屬的化合價(jià)為( )
A.
B.
C.
D.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

某+3價(jià)金屬氧化物中,金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)70%,則該金屬氧化物的式量為


  1. A.
    160
  2. B.
    118
  3. C.
    102
  4. D.
    72

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