Question

某課外活動小組為測定當地石灰石中含碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石，準確稱取樣品15g放于燒杯中（雜質既不溶于水，也不與稀鹽酸反應），向其中加入100g足量的稀鹽酸，充分反應后燒杯內剩余物質質量變化如圖所示．問：
（1）15g樣品可以產生

 

g二氧化碳；
（2）該樣品中碳酸鈣的質量為多少？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據質量守恒定律，石灰石的質量與稀鹽酸的質量之和減去燒杯內剩余物質的質量就是生成二氧化碳的質量；由二氧化碳的質量根據碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出石灰石中碳酸鈣的質量，進而計算出石灰石中碳酸鈣的質量分數．

解答：解：（1）由圖示結合質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量為115g-110.6g=4.4g．
（2）設參加反應的碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂ +H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                    4.4g

100

x

=

44

4.4g

，
x=10g
石灰石中碳酸鈣的質量分數為

10g

15g

×100%=67%
答：（1）生成二氧化碳的質量是4.4g；（3）石灰石中碳酸鈣的質量分數為67%．

點評：本題難度不是很大，利用質量守恒定律由反應前后燒杯內物質的總質量的差計算出生成二氧化碳的質量是解答本題的突破口．