Question

某課外活動小組為測定當(dāng)?shù)厥�灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石，準(zhǔn)確稱取樣品15g放于燒杯中（雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)），向其中加入100g足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示．問：
（1）15g樣品可以產(chǎn)生

 

g二氧化碳；
（2）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，石灰石的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量之和減去燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量；由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由圖示結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為115g-110.6g=4.4g．
（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂ +H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                    4.4g

100

x

=

44

4.4g

，
x=10g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10g

15g

×100%=67%
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g；（3）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67%．

點評：本題難度不是很大，利用質(zhì)量守恒定律由反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的差計算出生成二氧化碳的質(zhì)量是解答本題的突破口．