Question

（2003?南通）如圖是1～18號(hào)元素原子最外層電子數(shù)與原子核電荷數(shù)的關(guān)系圖．試回答：

（1）一個(gè)水分子共有個(gè)原子核、個(gè)質(zhì)子．
（2）一個(gè)Mg²⁺核外共有個(gè)電子；Cl^-的最外層電子數(shù)和原子的最外層電子數(shù)相同．
（3）通過對該圖的分析，你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？請寫出其中一個(gè)：．

Answer 1

【答案】分析：（1）由圖中1～18號(hào)元素原子最外層電子數(shù)與原子核電荷數(shù)的關(guān)系圖可知：氫元素、氧元素的質(zhì)子數(shù)；
（2）一個(gè)Mg²⁺是失去2個(gè)電子而帶的正電荷，故可知其離子核外電子數(shù)；Cl^-是得到1個(gè)電子而帶的負(fù)電荷，故可知其離子最外層電子數(shù)；
（3）通過對該圖的分析，總結(jié)歸納規(guī)律．
解答：解：（1）根據(jù)“核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”，由圖中1～18號(hào)元素原子最外層電子數(shù)與原子核電荷數(shù)的關(guān)系圖可知：氫元素、氧元素的質(zhì)子數(shù)分別為：1、8；又因?yàn)?個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成；故一個(gè)水分子共有3個(gè)原子核，1×2+8=10個(gè)質(zhì)子；
（2）一個(gè)Mg²⁺是失去2個(gè)電子而帶的正電荷，故可知其離子核外電子數(shù)為：12-2=10個(gè)；Cl^-是得到1個(gè)電子而帶的負(fù)電荷，故可知其離子最外層電子數(shù)為：7+1=8，故與Ar、Ne原子的最外層電子數(shù)相同；
（3）通過對該圖的分析，總結(jié)歸納規(guī)律：隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)呈周期性變化．
故答為：（1）3；10；（2）10；Ar；（3）隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)呈周期性變化．
點(diǎn)評：了解原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；了解核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用．