【題目】溶液在日常生產生活及科學研究中具有廣泛的用途,如圖是配置溶質質量分數(shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖:
(1)用圖1中序號表示配制溶液的正確操作順序__;
(2)圖③中玻璃棒的作用是__.
(3)稱量NaCl時,天平平衡后的狀態(tài)如圖1中⑤所示,游碼標尺示數(shù)如圖2,則稱取的NaCl質量為__g.
(4)NaCl稱量完畢放回砝碼時,發(fā)現(xiàn)10g的砝碼有缺損,若其他操作步驟正確,則所配制溶液的溶質質量分數(shù)__(填“大于”、“小于”或“等于”)10%.
(5)醫(yī)療上常用0.9%的氯化鈉溶液作為生理鹽水.現(xiàn)要配制該生理鹽水1000g,需要質量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液(密度約為1.09g/cm3)__mL.(計算結果精確到0.1.
【答案】②⑤①④③ 攪拌,加速沉降 13.2 小于 68.8
【解析】
(1)配制溶質質量分數(shù)為10%的NaCl溶液的步驟是:計算、稱量、量取、溶解;故用圖1表示的序號表示配制溶液的正確操作順序②⑤①④③;故填:②⑤①④③。
(2)圖③中玻璃棒的作用是攪拌,加速沉降;故填:攪拌,加速沉降。
(3)根據(jù)稱量物的質量=砝碼的質量+游碼的質量可知:稱量NaCl時,天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示,游碼標尺示數(shù)如圖2,則稱取的NaCl質量為10g+3.2g=13.2g;故填:13.2。
(4)NaCl稱量完畢放回砝碼時,發(fā)現(xiàn)10g的砝碼有缺損,則會造成實際稱取的氯化鈉的質量偏少,則所配制溶液的質量分數(shù)小于10%。故填:小于。
(5)需要質量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液的體積為x,根據(jù)溶液稀釋前后,溶質的質量不變,則1000g×0.9%=1.09g/cm3×x×12%,解得x≈68.8cm3(68.8mL)。故填:68.8。
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【題目】請根據(jù)我們學過的化學知識填空
①用于填充氣球且性質穩(wěn)定的氣體名稱_____。
②會造成酸雨的氣體是_____(寫化學式)。
③常用于改良酸性土壤的堿是_____(寫化學式)。
④活性炭纖維口罩具有防毒等功效,是因為活性炭具有_____性。
⑤工業(yè)上用鹽酸除去鐵銹的化學方程式_____。
⑥尿素的化學式是CO(NH2)2,其由_____種元素組成。尿素是一種優(yōu)良的氮肥,含氮量(即氮元素的質量分數(shù))為_____(精確到0.1%)。3.01×1023個CO(NH2)2分子中含有_____mol氫原子。
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【題目】鈣是人體中的常量元素,缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加攝人量,現(xiàn)將20片該藥劑制成粉末(主要成分為碳酸鈣,每片1g,其他成分不與鹽酸反應且不含鈣元素),并與50g鹽酸混合,充分反應后得到如下圖像,請根據(jù)有關信息回答問題。
(1)反應結束共生成二氧化碳的質量為 g。
(2)計算每片藥劑中所含碳酸鈣的質量分數(shù)?
(3)反應結束后,溶液中的陽離子主要為 (寫離子符號)
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【題目】如圖表示某些物質間轉化關系(反應條件和部分產物已省略).其中A、E為固體氧化物,且A為黑色粉末;B、D是由相同元素組成的無色液體;C、Y、Z為無色氣體;X是最常見的金屬.請回答下列問題:
(1)反應①中A物質的作用是__;
(2)反應③、④的化學方程式:③__;④__;
(3)在日常生活中為防止反應②的發(fā)生,可采取的措施是__(寫一點即可).
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【題目】下列敘述對應的示意圖象表示正確的是( 。
A.加熱一定質量的高錳酸鉀固體
B.向硝酸鉀飽和溶液中加入固體硝酸鉀
C.向一定二氧化錳中加入過量過氧化氫溶液
D.將等質量的鐵、鎂分別投入到足量等溶質質量分數(shù)的稀硫酸中
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【題目】在點燃條件下,甲和乙反應生成丙和丁,反應前后分子變化的微觀示意圖如下,下列說法不正確的是
A.反應前后原子的種類和數(shù)目都不變
B.該反應是置換反應
C.甲和乙反應的質量比為17:32
D.反應前后氧元素的化合價不變
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【題目】阿司匹林泡騰片是一種白色片狀固體,具有解熱鎮(zhèn)痛作用,常用于治療感冒發(fā)燒等疾病。下圖是關于它的成份表說明書,為了知道其碳酸鹽成分,某小組同學進行如下探究。
(初步實驗)
(1)將阿司匹林泡騰片放入足量的水中,會產生大量氣泡,將生成的氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁,則產生的氣體為______。所以,貯藏該泡騰片時應注意_____。
(成分猜想)
(2)某同學猜想該碳酸鹽可能是①CaCO3 ②Na2CO3 ③BaCO3其中猜想③不可能成立,原因是_____。
(綜合探究)
(3)①下圖裝置B中盛放稀鹽酸的儀器名稱為________;
②下圖裝置B中橡膠塞細端直徑為3 cm,導管的直徑為8 mm。從堅固和美觀的角度考慮,請你在圖圓中標出相應的打孔位置(用三個圓圈“○”表示)。
________
(小資料)堿石灰是氫氧化鈉固體和氧化鈣固體的混合物。
(4)主要步驟如下:①檢查裝置的氣密性;②稱取5.0g泡騰片粉末裝入錐形瓶中,打開彈簧夾K,緩緩通入一段時間空氣;③稱量裝置D質量為300.00g,關閉彈簧夾K,滴加足量稀鹽酸至完全反應;④打開彈簧夾K,______;(填寫實驗操作)⑤稱量裝置D質量為300.44g。
(實驗分析)
(5)①反應開始前通入空氣的目的是____;
②在B裝置中的反應發(fā)生時,彈簧夾K處于關閉狀態(tài),其原因是__;
③若無E裝置,實驗后裝置D的質量將____(填“>”或“<”或“=”)300.44g;
④下列各項措施中,能提高實驗準確度的是____(填字母序號)。
a 緩緩滴加稀鹽酸
b 在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶
c 在裝置B、C之間增加盛有飽和NaHCO3的洗氣瓶
⑤計算并推斷該碳酸鹽(請寫出計算過程)____。
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【題目】元明粉(Na2SO4)常用于配制印染織物的促染劑,其溶質的質量分數(shù)一般在3%-5%范圍。
(1)元明粉中鈉、硫元素的質量比為_____。(寫出最簡整數(shù)比)
(2)配制1000g溶質的質量分數(shù)為4%的促染劑,需要_____mL(保留到小數(shù)點后一位)溶質質量分數(shù)為20%的硫酸鈉溶液,需要水的質量為_____g。(已知常溫下溶質質量分數(shù)為20%的硫酸鈉溶液密度為1.2g/cm3)
(3)將某促染劑逐滴滴入100g氯化鋇溶液中,恰好完全反應后過濾,洗滌干燥后得濾渣質量為8g。而氯化鋇是由木炭在高溫下還原重晶石(主要成分BaSO4)得到BaS,向其中再加入鹽酸發(fā)生復分解反應而得到的。
①寫出硫化鋇與鹽酸反應生成一種氣體的化學方程式_____。
②通過濾渣質量計算需要這種含雜質20%的重晶石_____g。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】請結合下列實驗常用裝置,回答有關問題.
(1)圖中儀器a的名稱: .
(2)若用高錳酸鉀制取氧氣,應選用的發(fā)生裝置是 (填“A”、“B”或“C”),在加入藥品前,應首先 ,加藥品后試管口還應放置一團 ,反應的化學方程式是 .
(3)若要制取二氧化碳,在B裝置中裝有石灰石,那么a中應加入 (填寫試劑名稱),反應的化學方程式是 . 如果用E裝置收集該氣體,則氣體從 端進入(填“b”或“c”).
(4)實驗室如用塊狀固體和液體無需加熱制取難溶性氣體,可將B裝置改進為C裝置(多孔隔板用來放塊狀固體),其優(yōu)點是 .
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