Question

10．化學在交通、“節(jié)能減排”中發(fā)揮重要作用．
（1）液化天然氣（LNG）是我市正在推廣的公交車燃料，它具有燃燒效率高、污染小的優(yōu)點．寫出天然氣主要成分完全燃燒的化學方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）汽車尾氣中NO與CO在催化劑的作用下，反應生成CO₂和一種無污染的單質(zhì)氣體．寫出該反應的化學方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．
（3）氫化鎂（MgH₂）固體與水反應生成氫氧化鎂和氫氣，可為氫動力汽車提供能源．寫出該反應的化學方程式：MgH₂+2H₂O═Mg（OH）₂+2H₂↑．
（4）我市倡導自行車“低碳出行”．采用碳纖維材料的自行車輕便、機械強度大，這應用了碳纖維的物理（填“物理”或“化學”）性質(zhì)；自行車采用鋁合金材料，金屬鋁具有較強抗腐蝕性的原因：表面容易生成一層致密的氧化物保護膜．
（5）為節(jié)約能源，使燃料充分燃燒，應考慮的因素是提供充足的氧氣、增大接觸面積．

Answer 1

分析 （1）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成水和二氧化碳；
（2）一氧化氮和一氧化碳在一定條件下反應生成二氧化碳和氮氣；
（3）根據(jù)反應物、生成物、反應條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應的化學方程式；
（4）密度、機械強度等屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)；鋁在通常情況下能被空氣中的氧氣氧化成一次致密的氧化物薄膜；
（5）根據(jù)使燃料充分燃燒的方法解答．

解答 解：
（1）天然氣的主要成分是甲烷，完全燃燒生成了二氧化碳和水，反應的化學方程式為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）NO與CO在催化劑的作用下，反應生成CO₂和一種無污染的單質(zhì)氣體（由質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變，該氣體是氮氣），反應的化學方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．
（3）氫化鎂（MgH₂）固體與水反應生成氫氧化鎂和氫氣，該反應的化學方程式為：MgH₂+2H₂O═Mg（OH）₂+2H₂↑．
（4）采用碳纖維材料的自行車輕便、機械強度大，不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來，是利用了其物理性質(zhì)．金屬鋁具有較強抗腐蝕性的原因是：表面容易生成一層致密的氧化物保護膜．
（5）為節(jié)約能源，使燃料充分燃燒，應考慮的因素是：提供充足的氧氣、增大接觸面積．
故答案為：
（1）CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（2）2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂
（3）MgH₂+2H₂O═Mg（OH）₂+2H₂↑
（4）物理   表面容易生成一層致密的氧化物保護膜．
（5）提供充足的氧氣、增大接觸面積

點評 本題難度不大，主要考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標符號等．