Question

（2005?威海）小明家購買了一瓶白醋，標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥5%．小明想：這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符？請你用有關(guān)酸堿的知識，定量測定白醋中醋酸的含量．
一、【實(shí)驗(yàn)原理】：（1）用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
（2）在混合溶液中，當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全中和時，再增加1滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性，而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05 mL，對測定結(jié)果的影響很小，可忽略不計．
二、【實(shí)驗(yàn)步驟】：（1）用______取12.0 mL白醋（密度近似為1.0g/mL），倒入燒杯中，加入20 mL蒸餾水稀釋，再滴入幾滴酚酞試液．
（2）量取45.0 mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液（密度近似為1.0 g/mL），用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液，逐滴地滴加到稀釋后的白醋中，同時不斷地攪拌燒杯中的溶液．滴至恰好完全反應(yīng)，剩余氫氧化鈉溶液5.0 mL．
三、【交流反思】：（1）在實(shí)驗(yàn)步驟：①中，加適量水稀釋白醋，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有無影響？為什么？
（2）在實(shí)驗(yàn)步驟2 ②中，小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和？
四、【數(shù)據(jù)處理】：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，通過計算判斷白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符？（可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1，C-12，O-16，Na-23）

Answer 1

【答案】分析：此題涉及到的是酸堿中和反應(yīng)的計算問題，量取液體的體積時需要用到量筒，酸堿中和反應(yīng)滴定終點(diǎn)的判斷方法是根據(jù)滴定過程中指示劑顏色的變化來判斷的，此題是滴入最后一滴氫氧化鈉溶液時，燒杯中液體由無色變紅色．
解答：解：二、【實(shí)驗(yàn)步驟】：（1）量取液體的體積時需要用到量筒，故答案為：量筒
三、【交流反思】：（1）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，我們知道，加入水只是將溶液進(jìn)行了稀釋，而溶質(zhì)的質(zhì)量并沒有發(fā)生變化，故答案為：沒有影響，因?yàn)槿苜|(zhì)的質(zhì)量不變
（2）由于是測定白醋中醋酸的含量，所以要滴入滴入幾滴酚酞試液作指示劑，酚酞試液遇酸不變色，遇堿變紅色，根據(jù)指示劑顏色的變化來判斷，反應(yīng)的進(jìn)行情況，故答案為：滴入最后一滴氫氧化鈉溶液時，燒杯中液體由無色變紅色
四、【數(shù)據(jù)處理】：根據(jù)有關(guān)化學(xué)方程式的計算步驟：一設(shè)、二寫、三標(biāo)、四列、五答，我們可以完成此題，由于計算結(jié)果x=5，標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥5%，從而判斷，這瓶白醋中醋酸的含量與標(biāo)簽的標(biāo)注相符，故答案為：
解：設(shè)白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%
   CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
  60                  40
12mL×1.0g/mL×x%   （45-5）mL×1.0g/mL×1.0%
60：（12mL×1.0g/mL×x%）=40：[（45-5）mL×1.0g/mL×1.0%]
             解得：x=5
答：白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽的標(biāo)注相符．
點(diǎn)評：此題所考內(nèi)容能夠抓住教材的重點(diǎn)，從多個角度考查學(xué)生的分析和解題能力，迎合了中考的考試方向，是中考的考點(diǎn)之一．