Question

19．（1）分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號中是混入的雜質(zhì)）．完成下列表格：

物質(zhì)	需加入的試劑	有關(guān)化學(xué)方程式
AlCl3（HCl）
銅粉（鋅粉）

（2）下表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的溶解度：

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169	202	246
	NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

①以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是NaCl．
②50℃時，KNO₃的溶解度是85.5．
③KNO₃溶液中含有一定量NaCl（雜質(zhì)）時，可通過降溫結(jié)晶的方法提純．
④對③析出的晶體和剩余溶液描述正確的是A（填寫編號）．
A．剩余溶液一定是KNO₃飽和溶液     B．剩余溶液一定不含有NaCl
C．剩余的溶液一定是純凈物           D．析出的晶體中一定只含有KNO₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)；
（2）根據(jù)圖表中溶解度隨著溫度的變化而變化的幅度考慮；查50℃硝酸鉀的溶解度即可；根據(jù)溶解度曲線隨溫度的變化幅度的大小考慮提純方法；根據(jù)溶液情況進行分析；

解答 解：（1）鋁能和鹽酸反應(yīng)置換出氫氣，既可以除去鹽酸，又不會帶入新的雜質(zhì)，故可用金屬鋁除去AlCl₃中的HCl雜質(zhì)，其化學(xué)方程式為：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；根據(jù)金屬活動性順序，鋅能和酸反應(yīng)，銅和酸不反應(yīng)，故可用鹽酸或稀硫酸除去鋅粉，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Z+n2HCl=ZnCl₂+H₂↑（合理即可）．
（2）①通過圖表中數(shù)據(jù)可知氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大；
②從表中可查出50℃硝酸鉀的溶解度是85.5g；
③溶解度隨溫度變化比較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶），溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑，因為硝酸鉀的溶解度隨著溫度變化比較大，所以要用冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶）的方法；
④A、溶液中有析出的KNO₃晶體，故是KNO₃的飽和溶液，正確；B、剩余溶液中一定會有氯化鈉，故錯誤；C、溶液都是混合物，故錯誤；D、析出的晶體中一定還含有少量氯化鈉，故錯誤；
故答案為：（1）

物質(zhì)	需加入的試劑	有關(guān)化學(xué)方程式
AlCl3（HCl）	Al	2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
銅粉（鋅粉）	HCl	Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

（2）①NaCl； ②85.5g； ③降溫結(jié)晶； ④A；

點評 通過回答本題知道了根據(jù)圖標信息做題的方法，了解了提純物質(zhì)的方法．