【題目】根據(jù)下列題意,回答有關問題.
(1)K2MnO4中Mn的化合價為;
(2)有下列五種氣體:a.N2 b.O2 c.H2 d.CO e.CO2 , 分別與空氣混合后遇明火,可能發(fā)生爆炸的有(填代號);
(3)鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料,被廣泛用于火箭、導彈,航天飛機等.用鈦酸亞鐵制得鈦的化學方程式為: ①2FeTiO3+6C+7Cl2 2X+TiCl4+6CO
②2Mg+TiCl4 Ti+MgCl2 , 則①中X的化學式為
(4)除去銅粉中混有少量鐵粉的方法是(填一種).

【答案】
(1)+6價
(2)cd
(3)FeCl3
(4)把磁鐵靠近鐵粉和銅粉的混合物,并且充分吸引
【解析】解:(1)根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零,錳酸鉀中Mn元素的化合價為:(+1)×2+x+(﹣2)×4=0,則x=+6,故填:+6價.(2)氮氣、氧氣、二氧化碳不屬于可燃物,遇明火不可能發(fā)生爆炸;氫氣、一氧化碳屬于可燃物,與空氣混合后遇明火可能發(fā)生爆炸.故填:cd;(3)由質(zhì)量守恒定律:反應前后,原子種類、數(shù)目均不變,由反應的化學方程式2FeTiO3+6C+7Cl2 2X+TiCl4+6CO,反應前鐵、鈦、氧、碳、氯原子個數(shù)分別為2、2、6、6、14,反應后的生成物中鐵、鈦、氧、碳、氯原子個數(shù)分別為0、2、6、6、0,根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變,則2X分子中含有2個鐵原子和6個氯原子,則每個X分子由1個鐵原子和2個氯原子構成,則物質(zhì)X的化學式為FeCl3 . 故填:FeCl3 . (4)①用磁鐵將鐵粉吸出,具體方法是:把磁鐵靠近鐵粉和銅粉的混合物,并且充分吸引. ②向混合粉末中加入稀硫酸(或稀鹽酸)充分反應后過濾、洗滌、干燥,即可得到銅粉.
故填:把磁鐵靠近鐵粉和銅粉的混合物,并且充分吸引或向混合粉末中加入稀硫酸(或稀鹽酸)充分反應后過濾、洗滌、干燥,即可得到銅粉(合理即可)
【考點精析】利用金屬材料的選擇依據(jù)和質(zhì)量守恒定律及其應用對題目進行判斷即可得到答案,需要熟知黑色金屬:通常指鐵、錳、鉻及它們的合金.重金屬:如銅、鋅、鉛等;有色金屬輕金屬:如鈉、鎂、鋁等;有色金屬:通常是指除黑色金屬以外的其他金屬;①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化,不適用于物理變化;②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中;③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏.

練習冊系列答案
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【題目】金屬是重要的資源,在日常生活中已得到越來越廣泛的應用.
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①若乙中含有鋅、銅、銀三種固體,則溶液甲中所含的溶質(zhì)為(填化學式),此時向固體乙中加入稀鹽酸,發(fā)生反應的化學方程式為 , 所屬基本反應類型為反應.
②若溶液甲顯藍色,此時固體乙中可能含有的物質(zhì)是
A.鋅、銅、銀 B.只有銅和銀 C.只有鋅和銀 D.只有銀.

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(2)實驗室可用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳.若要能控制反應的發(fā)生與停止,需要選擇的發(fā)生裝置是(填編號);若用E裝置進行排空氣法收集二氧化碳,氣體應從(填“a”或“b”)端通入;
(3)實驗室可以選用以上所給裝置來制取氧氣.為了較好地控制產(chǎn)生氧氣的速度,應選用的發(fā)生裝置是(填編號); 若換用氯酸鉀與二氧化錳來制取氧氣,除補充鐵架臺、藥匙和試管外,還必需的一種儀器是(填寫名稱)
(4)在實驗室中,若用D裝置收集氧氣,則下列操作的正確順序為(填編號). a.將導管伸入集氣瓶口,氣體進入瓶中
b.將裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中
c.當氣體收集滿時,用毛玻璃片蓋上瓶口,將集氣瓶移出水面放置.

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