Question

【題目】根據(jù)下列題意，回答有關問題．
（1）K2MnO4中Mn的化合價為；
（2）有下列五種氣體：a．N2 b．O2 c．H2 d．CO e．CO2 ， 分別與空氣混合后遇明火，可能發(fā)生爆炸的有（填代號）；
（3）鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，被廣泛用于火箭、導彈，航天飛機等．用鈦酸亞鐵制得鈦的化學方程式為： ①2FeTiO3+6C+7Cl2 2X+TiCl4+6CO
②2Mg+TiCl4 Ti+MgCl2 ， 則①中X的化學式為；
（4）除去銅粉中混有少量鐵粉的方法是（填一種）．

Answer 1

【答案】
（1）+6價
（2）cd
（3）FeCl3
（4）把磁鐵靠近鐵粉和銅粉的混合物，并且充分吸引
【解析】解：（1）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，錳酸鉀中Mn元素的化合價為：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，則x=+6，故填：+6價．（2）氮氣、氧氣、二氧化碳不屬于可燃物，遇明火不可能發(fā)生爆炸；氫氣、一氧化碳屬于可燃物，與空氣混合后遇明火可能發(fā)生爆炸．故填：cd；（3）由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式2FeTiO3+6C+7Cl2 2X+TiCl4+6CO，反應前鐵、鈦、氧、碳、氯原子個數(shù)分別為2、2、6、6、14，反應后的生成物中鐵、鈦、氧、碳、氯原子個數(shù)分別為0、2、6、6、0，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個鐵原子和6個氯原子，則每個X分子由1個鐵原子和2個氯原子構成，則物質(zhì)X的化學式為FeCl3 ． 故填：FeCl3 ． （4）①用磁鐵將鐵粉吸出，具體方法是：把磁鐵靠近鐵粉和銅粉的混合物，并且充分吸引． ②向混合粉末中加入稀硫酸（或稀鹽酸）充分反應后過濾、洗滌、干燥，即可得到銅粉．
故填：把磁鐵靠近鐵粉和銅粉的混合物，并且充分吸引或向混合粉末中加入稀硫酸（或稀鹽酸）充分反應后過濾、洗滌、干燥，即可得到銅粉（合理即可）
【考點精析】利用金屬材料的選擇依據(jù)和質(zhì)量守恒定律及其應用對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏．