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Na2SO3固體在空氣中易變質成Na2SO4，請計算在部分變質后的樣品中：
（1）所含鈉、硫元素的質量比為
 
．
（2）若含硫元素質量分數為a，則含氧元素的質量分數的計算式為
 
（用含a的代數式表示）．
分析：（1）對于這類題，就是尋找不變的定量關系，在此處無論是Na2SO3還是Na2SO4，硫元素和鈉元素質量比是不變的．樣品中中所含鈉、硫元素的質量比為：（鈉的相對原子質量×鈉原子個數）：（硫的相對原子質量×硫原子個數）；
（2）現在已知S元素的質量分數為a，根據鈉、硫元素的質量比可以計算出Na元素質量分數，1-Na元素質量分數-S元素的質量分數=氧元素的質量分數．
解答：解：（1）樣品中中所含鈉、硫元素的質量比為：（23×2）：32=23：16；
（2）∵鈉、硫元素的質量比為23：16，硫元素質量分數為a，
∴Na元素的質量分數=
23a
16
，
∴O元素的質量分數=1-a-
23a
16
=1-
39a
16
．
點評：本題主要是有關元素質量比的計算．解題的關鍵是分析化學式，找出不變的定量關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

【提出問題】該廠附近所降雨水是否是酸雨？空氣里SO2是否超標呢？
【查閱資料】Ⅰ．我國關于SO2在風景區(qū)、居民區(qū)、工廠區(qū)的空氣質量最高標準分別見下表：
級  別 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
SO2一小時測定平均含量（mg/m3） 0.15 0.5 0.7
Ⅱ．硫酸鋇既不溶于水，也不溶于酸（如不與稀鹽酸、稀硝酸等反應），但碳酸鋇能溶于酸．
【設計實驗1】第一組同學取剛降到地面的雨水水樣，用pH計（測pH的儀器）每隔幾分鐘測一次pH，其數據如下表所示：
測定時刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
pH 4.95 4.95 4.91 4.88 4.86 4.85 4.85
所降雨水
 
（選填“是”或“不是”）酸雨．
【設計實驗2】第二小組同學設計以下步驟來測定空氣中SO2的含量．
（1）用2L的空可樂瓶采集工廠附近的空氣樣品．采樣的具體操作是：
 
．
（2）向取回的裝有2L空氣樣品的可樂瓶中加入NaOH溶液（假設在加入溶液的過程中，瓶中氣體不會向外逸出），蓋緊瓶塞后充分振蕩．仿照CO2與NaOH溶液的反應，寫出SO2與NaOH溶液反應的化學方程式：
 
．
（3）加入一定量氧化劑H2O2，使其中Na2SO3完全轉化為Na2SO4．向可樂瓶中加入過量的BaCl2溶液．Na2SO4和BaCl2反應的化學方程式為：
 
．
（4）經過過濾、洗滌、烘干，稱量固體質量為1.165mg．
計算：1.165mg硫酸鋇中硫元素的質量為
 
mg．
由質量守恒定律可知，2L空氣樣品中SO2的質量為
 
mg．
由空氣質量標準可得出結論：該廠排放的SO2嚴重超標．
【發(fā)現新問題】考慮到空氣中的各種氣體成分，第一組認為第二組同學的SO2的含量偏大，其依據是
 
；
你提出的實驗改進方案是
 
．
【反思與應用】為盡快改善該地區(qū)的空氣質量，請你提出一條合理化建議：
 
．

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科目：初中化學 來源：溧水縣一模 題型：問答題

【提出問題】該廠附近所降雨水是否是酸雨？空氣里SO2是否超標呢？
【查閱資料】Ⅰ．我國關于SO2在風景區(qū)、居民區(qū)、工廠區(qū)的空氣質量最高標準分別見下表：
級  別 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
SO2一小時測定平均含量（mg/m3） 0.15 0.5 0.7
Ⅱ．硫酸鋇既不溶于水，也不溶于酸（如不與稀鹽酸、稀硝酸等反應），但碳酸鋇能溶于酸．
【設計實驗1】第一組同學取剛降到地面的雨水水樣，用pH計（測pH的儀器）每隔幾分鐘測一次pH，其數據如下表所示：
測定時刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
pH 4.95 4.95 4.91 4.88 4.86 4.85 4.85
所降雨水______（選填“是”或“不是”）酸雨．
【設計實驗2】第二小組同學設計以下步驟來測定空氣中SO2的含量．
（1）用2L的空可樂瓶采集工廠附近的空氣樣品．采樣的具體操作是：______．
（2）向取回的裝有2L空氣樣品的可樂瓶中加入NaOH溶液（假設在加入溶液的過程中，瓶中氣體不會向外逸出），蓋緊瓶塞后充分振蕩．仿照CO2與NaOH溶液的反應，寫出SO2與NaOH溶液反應的化學方程式：______．
（3）加入一定量氧化劑H2O2，使其中Na2SO3完全轉化為Na2SO4．向可樂瓶中加入過量的BaCl2溶液．Na2SO4和BaCl2反應的化學方程式為：______．
（4）經過過濾、洗滌、烘干，稱量固體質量為1.165mg．
計算：1.165mg硫酸鋇中硫元素的質量為______mg．
由質量守恒定律可知，2L空氣樣品中SO2的質量為______mg．
由空氣質量標準可得出結論：該廠排放的SO2嚴重超標．
【發(fā)現新問題】考慮到空氣中的各種氣體成分，第一組認為第二組同學的SO2的含量偏大，其依據是______；
你提出的實驗改進方案是______．
【反思與應用】為盡快改善該地區(qū)的空氣質量，請你提出一條合理化建議：______．

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科目：初中化學 來源：四川省中考真題 題型：實驗題

某市熱電廠使用的燃料是含硫較多的煤。該廠附近一所中學的同學經常聞到空氣有異味，且空氣能見度差。學習化學后，同學們意識到這有可能是該廠排出的廢氣超標造成的，于是在老師的指導下做了探究實驗，請你填寫下列空白。
【提出問題】該廠附近所降雨水是否是酸雨？空氣里SO2是否超標呢？
【查閱資料】Ⅰ.我國關于SO2在風景區(qū)、居民區(qū)、工廠區(qū)的空氣質量最高標準分別見下表：
Ⅱ.硫酸鋇既不溶于水，也不溶于酸（如不與稀鹽酸、稀硝酸等反應）。
【設計實驗1】第一組同學取剛降到地面的雨水水樣，用pH計（測pH的儀器）每隔幾分鐘測一次pH，其數據如下表所示：
(1)所降雨水_______（填“是”或“不是”）酸雨。
(2)在測定期間內，雨水的酸性________（填“增強”或“減弱”）。
【設計實驗2】第二小組同學設計以下步驟來測定空氣中SO2的含量。
(3)用2L的空可樂瓶采集工廠附近的空氣樣品。采樣的具體操作是：_________________。
(4)向取回的裝有空氣樣品的可樂瓶中倒入NaOH溶液，蓋緊瓶塞后充分振蕩。仿照CO2與NaOH溶液的反應，寫出SO2與NaOH溶液反應的化學方程式：_________________。
(5)加入一定量氧化劑H2O2，使其中Na2SO3完全轉化為Na2SO4。向可樂瓶中加入過量的BaCl2溶液。Na2SO4和BaCl2反應的化學方程式為：__________________。
(6)經過過濾、洗滌、烘干，稱量固體質量為1.165mg。計算：1.165mg硫酸鋇中硫元素的質量為__________mg。由質量守恒定律可知，2L空氣樣品中SO2的質量為_______mg。由空氣質量標準可得出結論：該廠排放的SO2_________________。
【發(fā)現新問題】(7)考慮到空氣中的各種氣體成分，第一組認為第二組同學的SO2的含量偏大，其依據是__________________；你提出的實驗改進方案是______________。
【反思與應用】為盡快改善該地區(qū)的空氣質量，請你提出一條合理化建議：______________。

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