Question

11．請回答下列有關(guān)金屬的問題．
（1）鋁是活潑金屬，為什么通常鋁鍋卻很耐腐蝕？
（2）如圖是某探究實驗裝置圖．一段時間后，能觀察到什么現(xiàn)象？（裝置氣密性良好，且開始時U型管兩端的紅墨水液面相平）
（3）X、Y是兩種金屬固體，將X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，X無變化，將X浸入硝酸銀溶液中，X表面有銀析出．
①判斷X、Y和銀三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序．
②具體確定一種X后，寫出X與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋁會與空氣中的氧氣生成致密的氧化鋁薄膜進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)鐵釘在潮濕的環(huán)境中易于氧氣發(fā)生反應(yīng)，從而使密封試管內(nèi)的氧氣密度與壓強(qiáng)均發(fā)生了改變進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)金屬活動性順序，位于前面的金屬會將位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來進(jìn)行分析．

解答 解：（1）鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，附著在鋁的表面，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行；
（2）鐵釘處在潮濕的空氣中易生銹，消耗了密封試管內(nèi)的氧氣，使其壓強(qiáng)減小，外界大氣壓不變，所以U型管右側(cè)液面下降，左側(cè)液面上升；
（3）①X、Y是兩種金屬固體，將X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，X無變化，推知Y的活動性大于X的活動性，將X浸入硝酸銀溶液中，X表面有銀析出，推知X的活動性大于Ag，綜上所述則有：Y＞X＞Ag；
②選用的X其活動性要排在H與Ag之間即可，如Cu、Hg等，則銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，化學(xué)方程式為：Cu+2AgN0₃=Cu（N0₃）₂+2Ag；
故答案為：
（1）鋁與氧氣反應(yīng)，其表面生成致密的氧化鋁薄膜起保護(hù)作用；
（2）鐵釘生銹，U型管液面變?yōu)樽蟾哂业停?br />（3）①Y＞X＞Ag；②Cu+2AgN0₃=Cu（N0₃）₂+2Ag；

點評 本題綜合考查的是金屬的化學(xué)性質(zhì)及其性質(zhì)的應(yīng)用和化學(xué)方程式的書寫．