Question

現(xiàn)有15克的鐵銅合金與足量的稀硫酸反應(yīng)后，總質(zhì)量減輕了0.4克，求合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析：由金屬活動順序表可知鐵能夠與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣而銅不能，所以該合金與稀硫酸反應(yīng)后減輕的質(zhì)量即為生成氫氣的質(zhì)量，據(jù)此計算即可；

解答：解：由金屬活動順序表可知鐵能夠與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣而銅不能，所以該合金與稀硫酸反應(yīng)后減輕的質(zhì)量即為生成氫氣的質(zhì)量；
設(shè)則合金中鐵的質(zhì)量是x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
x              0.4g

56

2

=

x

0.4g

x=11.2g．
故合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

15g-11.2g

15g

×100%=25.3%
答：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.3%

點評：本題考查了合金中某種金屬含量的測定，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序的意義進(jìn)行．