Question

把大理石125g（雜質(zhì)不反應(yīng)）放在裝有500g足量的稀鹽酸的燒杯里，反應(yīng)停止后，燒杯內(nèi)所得到混合物總質(zhì)量為581g．
（1）根據(jù)

 

，可計算出生成CO₂的質(zhì)量是

 

 g；
（2）求大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量的減少量是生成的二氧化碳的質(zhì)量即可；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量利用有關(guān)的化學(xué)方程式計算出碳酸鈣的質(zhì)量；

解答：解：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知質(zhì)量的減少量是生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為：125g+500g-581g=44g；
（2）設(shè)要生成4.4g二氧化碳需要參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     44g

100

x

=

44

44g

x=100g
大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)

100g

125g

×100%=80%
答案：
（1）質(zhì)量守恒定律    44
（2）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)80%

點評：本題主要考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)方程式進行有關(guān)的計算，要注意解題的步驟和計算結(jié)果的準確性，此題難度不大．