Question

請你利用下圖中所提供的信息，自擬一道有關(guān)化學(xué)方程式的計算題，并寫出解答過程．

Answer 1

分析：根據(jù)題意找出已知量和未知量，已知量是石灰石2.5g，和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳0.88g，未知量是石灰石樣品的純度，然后加上適當(dāng)?shù)奈淖终f明即可．
解答為：根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)

碳酸鈣的質(zhì)量

石灰石的質(zhì)量

×100%求出石灰石樣品的純度．

解答：解：取樣品石灰石2.5克，向其加入足量的稀鹽酸，生成了0.88克的二氧化碳．則石灰石的純度是多少？
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                  44
  x                 0.88g

100

x

=

44

0.88g

，x=2g
石灰石的純度=

2g

2.5g

×100%=80% 
答：石灰石的純度是80%．

點評：本題比較靈活，要先根據(jù)所給信息自擬一道有關(guān)化學(xué)方程式的計算題，然后進行解答，解題關(guān)鍵是根據(jù)圖示找出已 知量和未知量，然后加入相應(yīng)的文字說明即可．