Question

【題目】在探究鋁化學(xué)性質(zhì)時(shí)發(fā)現(xiàn)鋁與稀鹽酸反應(yīng)比與稀硫酸反應(yīng)劇烈，化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下探究：

（1）鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）鋁片使用前需要打磨的原因是_____，鋁能被用來制作導(dǎo)線是因?yàn)槠渚哂?/span>_____性。

（3）實(shí)驗(yàn)過程中，可以通過觀察_____來比較鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度。

（4）（作出猜想）猜想一：Cl－對(duì)反應(yīng)起了促進(jìn)作用；

猜想二：SO對(duì)反應(yīng)起了阻礙作用；

猜想三：以上兩種猜想同時(shí)成立。

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)	實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)1	將鋁片加入到10mLpH＝1的稀鹽酸中，然后向其中滴加CuSO4溶液
實(shí)驗(yàn)2	將鋁片加入到10mLpH＝1的稀硫酸中，然后向其中滴加濃鹽酸
實(shí)驗(yàn)3	將鋁片加入到10mLpH＝1的稀鹽酸中，然后向其中滴加Na2SO4溶液

（分析并得出結(jié)論）

①同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1不可行，理由是_____。

②同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)2思路不正確，改進(jìn)的方法是_____。

③實(shí)驗(yàn)3沒有明顯現(xiàn)象，證明猜想_____不成立。

Answer 1

【答案】2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ 除去鋁表面致密的氧化膜 導(dǎo)電 產(chǎn)生氣泡的快慢 金屬鋁會(huì)與硫酸銅發(fā)生反應(yīng) 濃鹽酸換成氯化鈉溶液 二、三

【解析】

（1）鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑；

（2）鋁容易被氧氣氧化生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，所以鋁片使用前需要打磨，原因是除去鋁表面的致密的保護(hù)膜，鋁能被用來制作導(dǎo)線是因?yàn)槠渚哂袑?dǎo)電性；

（3）根據(jù)可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度；

分析并得出結(jié)論：

①鋁和硫酸銅也會(huì)反應(yīng)，所以不能用實(shí)驗(yàn)1來驗(yàn)證硫酸根離子對(duì)反應(yīng)的影響；

②氯化鈉溶液中含有氯離子，而鹽酸也和鋁反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)2思路不正確，改進(jìn)的方法是：濃鹽酸換成氯化鈉；

③加入硫酸鈉溶液沒有明顯的現(xiàn)象，說明SO對(duì)反應(yīng)沒有起阻礙作用，所以猜想二、三不成立。