Question

【題目】某興趣小組的同學為探究金屬的活動性、以及銅銹蝕的條件進行了以下系列實驗，仔細分析后回答下列問題：

（1）實驗一：小明按下圖1所示以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鋁、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是___________。鋁與稀鹽酸剛接觸時無現(xiàn)象，一段時間后劇烈，鋁與稀鹽酸剛接觸時無現(xiàn)象其原因可能是___________。

（2）實驗二：為探究鐵、銅、銀三種金屬活動性的順序，小紅提出按上圖2進行兩步實驗，即可證明三種金屬活動性順序。你認為其方案可行嗎？___________（填“可行”或“不可行”）。

a．試管①中現(xiàn)象是___________。

b．試管②中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

（3）實驗三：小芳、小亮兩位同學發(fā)現(xiàn)銅質眼鏡架上出現(xiàn)了一些綠色的銹漬。經(jīng)查閱資料得知，銅銹的化學成分是堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3．他們依照鋼鐵生銹的探究方法設計如下實驗（圖3所示）。請回答：

a．推測一段時間后會出現(xiàn)銅銹的是___________試管內的銅片。（填“①”、“②”或“③”）

b．小芳同學認為要弄清導致銅銹蝕的因素，還應該補充實驗，如上圖4所示的實驗，其目的是___________。

Answer 1

【答案】利用的酸不同； 鋁表面的氧化鋁先和稀鹽酸反應生成氯化鋁和水 可行； 鐵片表面析出紅色固體； Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag ① 探究銅生銹是否和二氧化碳有關

【解析】

（1）有同學認為不夠合理，理由是利用的酸不同；

鋁與稀鹽酸剛接觸時無現(xiàn)象其原因可能是鋁表面的氧化鋁先和稀鹽酸反應生成氯化鋁和水。

故填：利用的酸不同；鋁表面的氧化鋁先和稀鹽酸反應生成氯化鋁和水。

（2）按上圖2進行兩步實驗，即可證明三種金屬活動性順序，這是因為鐵片表面析出紅色固體，是因為鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，說明鐵比銅活潑，銅片表面析出銀白色固體，是因為銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，說明銅比銀活潑；

a．試管①中現(xiàn)象是鐵片表面析出紅色固體；

b．試管②中發(fā)生反應的化學方程式為：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。

故填：可行；鐵片表面析出紅色固體；Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。

（3）a．推測一段時間后會出現(xiàn)銅銹的是①試管內的銅片，這是因為堿式碳酸銅中含有銅元素、氫元素、氧元素和銅元素，①中銅和氫元素、氧元素、銅元素接觸，②中銅和氫元素、氧元素接觸，③中銅和氧元素、銅元素接觸。

故填：①。

b．上圖4所示的實驗，氫氧化鈉溶液能夠吸收空氣中的二氧化碳，其目的是探究銅生銹是否和二氧化碳有關。

故填：探究銅生銹是否和二氧化碳有關。