Question

某粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖為：
請回答下列問題：
（1）若n=8，且該粒子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，則該粒子的符號(hào)為

 

；
（2）若m-n＞10，則該粒子是一個(gè)

 

（選填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）；
（3）若m=11，則該粒子所對應(yīng)元素的符號(hào)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子和離子的相互轉(zhuǎn)化,化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義

專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成

分析：（1）由已知條件該粒子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，且n=8，可知m的值，則可知粒子符號(hào)；
（2）若m-n＞10，說明失電子了，故可知其離子種類；
（3）由粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖為和m=11可知，n的值，則可知元素符號(hào)．

解答：解：（1）由已知條件該粒子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，且n=8，則知原子得2個(gè)電子，可知m的值為（2+8+8）-2=16，為硫元素，則可知粒子符號(hào)為S^2-；
（2）若m-n＞10，說明失電子了，故可知其離子種類為陽離子．（可以舉具體數(shù)字代入驗(yàn)證．）
（3）由粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖為和m=11可知，n的值為1，則可知元素符號(hào)為Na；

故答為：（1）S^2-；（2）陽離子；（3）Na．

點(diǎn)評(píng)：了解原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、特點(diǎn)；掌握元素的符號(hào)及其意義．