Question

某化學小組的同學們對一份固體樣品進行了探究．通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成．他們取了7.2g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續(xù)實驗，測定的部分數(shù)據(jù)如圖2所示．

請計算：
（1）該樣品中鐵粉的質量分數(shù)．（計算結果精確到0.1%）
（2）該樣品中鐵元素與氧元素的質量比．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)一氧化碳只與氧化鐵反應，寫出化學反應式，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算出氧化鐵的質量，然后計算出樣品中鐵粉的質量分數(shù)；
（2）根據(jù)（1）的計算結果可知氧化鐵的質量，可計算出7.2g固體樣品中鐵的質量，然后再加上4g氧化鐵中鐵的質量，即得鐵元素總質量；再根據(jù)分子式中元素的質量比計算出4g氧化鐵中氧元素的質量，然后求二者的比值．
解答：解：（1）解：設氧化鐵的質量為x．
3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂  固體減重
    160       112        160-112=48
     x                   （7.2 g-6 g）
=
x=4g
Fe%=×100%=44.4%
答：該樣品中鐵粉的質量分數(shù)是44.4%
（2）Fe元素總質量：（7.2 g-4 g）+4g×=6g
O元素總質量：4g×=1.2g
m（Fe）：m（0）=6g：1.2g=5：1
答：該樣品中鐵元素與氧元素的質量比是5：1．
點評：本題考查關于化學反應式的計算，以及元素質量比的計算，需要同學們能夠準確的書寫化學反應式，理清物質間的關系，才可做出準確的計算．