Question

（2012?東城區(qū)二模）（1）小方用如圖1所示裝置對二氧化碳的滅火實驗進行研究，觀察到的現象是

下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅

，實驗的結論是

二氧化碳不支持燃燒，也不能燃燒；相同條件下，二氧化碳的密度比空氣的大

．
（2）【提出問題】二氧化碳能否支持燃燒？
【猜想假設】鎂能在二氧化碳中燃燒．
【查閱資料】
①氧化鎂、氫氧化鎂均是白色難溶于水的固體．   
②MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O、
③MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
【實驗探究】
①如圖2中鎂帶劇烈燃燒，冒白煙，有黑色固體生成，并放出大量的熱．
②為檢驗生成物的成分，做如下實驗．

實驗步驟		實驗現象	實驗結論和化學方程式
向廣口瓶中加入過量鹽酸，充分反應后過濾，在濾紙上留有黑色固體．	I、將黑色固體收集、洗滌、干燥后，點燃，在火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯．	黑色固體燃燒，燒杯內壁出現白色渾濁．	黑色固體是 碳 ；反應的化學方程式是 C+O2  點燃  .   CO2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ．
	II、取少量濾液于試管中，逐滴加入氫氧化鈉溶液．	開始 無明顯現象 ，后有白色沉淀產生．	白煙的成分是 氧化鎂 ．

③為了回收II中的白色沉淀，證明沉淀完全的實驗方法是

取上層清液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若無明顯現象，說明沉淀完全

（要求寫出步驟、試劑、現象和結論）．
【反思提高】實驗室中由某些活潑金屬引起的著火，不能用二氧化碳滅火，應用細沙滅火．

Answer 1

分析：二氧化碳的化學性質有：既不能燃燒也不能支持燃燒，也不供給呼吸；能與水反應生成碳酸；能使澄清的石灰水變渾濁．碳是黑色固體，不溶于水也不與酸反應，碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳；二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；因為加入的鹽酸過量，因此取少量濾液于試管中，逐滴加入氫氧化鈉溶液時，開始無明顯現象，后有白色沉淀產生，證明白煙的成分是氧化鎂．證明沉淀完全的實驗方法是：取上層清液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若無明顯現象，說明沉淀完全．因此某些活潑金屬引起的著火，不能用二氧化碳滅火．

解答：解：（1）圖1的現象是：下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅；由此得出的結論是：二氧化碳不支持燃燒，也不能燃燒；相同條件下，二氧化碳的密度比空氣的大．故答案為：下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅；二氧化碳不支持燃燒，也不能燃燒；相同條件下，二氧化碳的密度比空氣的大
（2）碳是黑色固體，不溶于水也不與酸反應，碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳；二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；因為加入的鹽酸過量，因此取少量濾液于試管中，逐滴加入氫氧化鈉溶液時，開始無明顯現象，后有白色沉淀產生，證明白煙的成分是氧化鎂．故答案為：碳；C+O₂

點燃  .

CO₂；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；無明顯現象；氧化鎂
（3）證明沉淀完全的實驗方法是：取上層清液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若無明顯現象，說明沉淀完全．因此某些活潑金屬引起的著火，不能用二氧化碳滅火．故答案為：取上層清液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若無明顯現象，說明沉淀完全

點評：本考點考查了二氧化碳的化學性質，二氧化碳與人類生活密切相關，在自然界中實現了碳循環(huán)．也充分體現了性質決定用途，用途又反映性質的理念．本考點基礎性強，主要出現在填空題和實驗題中．