13．（1）硫在氧氣中燃燒時的現(xiàn)象是發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體，集氣瓶底水的作用是防止生成物二氧化硫擴散到空氣中，污染空氣，鐵絲在氧氣中燃燒時集氣瓶里水的作用是防止生成物熔化濺落下來炸裂集氣瓶．
（2）鐵絲在氧氣中燃燒是一種劇烈氧化，鐵生銹是一種緩慢氧化．

分析 （1）根據(jù)硫、細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗的注意事項進行分析解答；
（2）物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應叫氧化反應，有的氧化反應比較劇烈，有的氧化反應比較緩慢．燃燒是指可燃物與氧氣發(fā)生的一種劇烈的發(fā)光、放熱的氧化反應．

解答 解：
（1）硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體；實驗開始前應先在集氣瓶底部裝少量的水，用來吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣．鐵絲在氧氣中燃燒，生成了四氧化三鐵，集氣瓶底預先裝少量的水，防止生成物熔化濺落下來炸裂集氣瓶；
（2）細鐵絲在氧氣中燃燒和在空氣中生銹都是物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應，都放熱；不同點是前者是劇烈氧化反應，后者是緩慢氧化反應．
故答案為：
（1）發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體；防止生成物二氧化硫擴散到空氣中，污染空氣；防止生成物熔化濺落下來炸裂集氣瓶
（2）劇烈   緩慢

點評 本題考查了鐵絲、硫粉與氧氣反應的實驗注意事項，要明確這兩個實驗相同點都是集氣瓶中放了水，但是它們的目的不同．

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③鋁銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應，生成無色硫酸鋁溶液…
【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮
實驗一實驗二實驗三

實驗
方案
實驗
現(xiàn)象		鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍色．無明顯實驗現(xiàn)象鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快．
結論鉻能和稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較慢．銅不與稀硫酸反應鋁能與稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較快
三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是Al＞Cr＞Cu或AlCrCu
【回答問題】
（1）用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面氧化物（或污物）
（2）實驗一所發(fā)生反應的化學方程式是Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑．
（3）甲同學提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸，也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，你認為不可行（填“可行”或“不可行”）．
（4）乙同學認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，這三種藥品是A1、CrSO4溶液、Cu[或Al2（SO4）3溶液、Gr、CuSO4溶液]．
【歸納】比較金屬活動性強弱的方法有：
①通過金屬與酸反應判斷金屬活動性強弱；
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