將干燥的鐵粉和氧化鐵粉末的混合物30g放入玻璃管中，通入一氧化碳并加熱，待氧化鐵完全反應(yīng)后，殘留的固體質(zhì)量是27g，求此混合物中氧化鐵的質(zhì)量是多少？

答案：
解析：

　　解：設(shè)混合物中有Fe2O3為x g，則含鐵為(30－x)g；27g殘余固體中含有沒(méi)有反應(yīng)的原有鐵和反應(yīng)生成的鐵，反應(yīng)生成的鐵為：[27g－(30g－x)]g．則：

　　Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

　　160　　　　　　　112

　　x　　　　　　　　27g－(30g－x)

　　160∶112＝x∶[27g－(30g－x)]

　　∴x＝10g

　　答：混合物中含氧化鐵為10g．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?揚(yáng)州）粗還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對(duì)其進(jìn)行下列研究：
[物質(zhì)制備]利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：
粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C，可用氫氣在高溫下進(jìn)一步還原，其反應(yīng)方程式為：FexOY+yH2
 高溫 
.
 
xFe+yH2O   Fe3C+2H2
 高溫 
.
 
3Fe+CH4
（1）寫(xiě)出焙燒中氧化鐵與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（2）焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外，還能
提供熱量
提供熱量
．
[含量測(cè)定]為得到精還原鐵粉并測(cè)定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按如下裝置進(jìn)行試驗(yàn)，已知 3CH4+4Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+6H2O+8Fe
  （假設(shè)每步反應(yīng)都完全且不考慮裝置內(nèi)原來(lái)有空氣對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響）．
（3）主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱(chēng)量樣品和必要裝置的質(zhì)量；②點(diǎn)燃A處酒精燈；③緩緩?fù)ㄈ爰儍舾稍锏腍2；④點(diǎn)燃C處酒精燈；⑤分別熄燈A、C處酒精燈；⑥再緩緩?fù)ㄈ肷倭縃2；⑦再次稱(chēng)量必要裝置的質(zhì)量．
操作的先后順序是①③
④②
④②
⑤⑥⑦（填序號(hào)）；
（4）步驟③的目的是
除去裝置內(nèi)的氧氣，防止發(fā)生爆炸
除去裝置內(nèi)的氧氣，防止發(fā)生爆炸
，驗(yàn)證該步驟目的達(dá)到的實(shí)驗(yàn)方法是
收集尾氣靠近燃著的酒精燈，聽(tīng)聲音
收集尾氣靠近燃著的酒精燈，聽(tīng)聲音
；步驟⑥的目的是
防止生成的還原鐵粉再次被氧化，起保護(hù)作用
防止生成的還原鐵粉再次被氧化，起保護(hù)作用
 
（5）若裝置D、E分別增重mg和ng，則m與n的關(guān)系為
C
C

A.11m=9n     B.11m＜9n     C.11m＞9n
若缺少裝置D，則所測(cè)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
等于
等于
（填“偏大”、“偏小”或“等于”．下同）．碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏大
偏大
．
（6）粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為10.000g，裝置B，E分別增重0.180g和0.220g．計(jì)算樣品中氧和碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求計(jì)算過(guò)程）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

這個(gè)寒假小王使用了“暖寶寶”取暖貼，并和同學(xué)們對(duì)暖寶寶的成分及原理進(jìn)行了探究．
【提出問(wèn)題】“暖寶寶”為什么能發(fā)熱？
【做出猜想】“暖寶寶”發(fā)出的熱量主要來(lái)自鐵粉氧化（即生銹）的過(guò)程．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
步驟1 取A、B兩袋“暖寶寶”，A袋按使用說(shuō)明打開(kāi)外袋取出內(nèi)袋；B袋不打開(kāi)外袋．將兩袋樣品放置在同樣的環(huán)境中． A袋的“暖寶寶”溫度很快上升；B袋溫度沒(méi)有明顯變化． “暖寶寶”發(fā)熱是由于袋內(nèi)物質(zhì)與
氧氣
氧氣
接觸．
步驟2 24小時(shí)后，分別剪開(kāi)A、B兩袋，各取少量袋內(nèi)物質(zhì)于甲、乙兩支試管中，分別加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后靜置片刻 甲中溶液變黃色；
乙中觀察到的現(xiàn)象是
部分溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣泡，（溶液為淺綠色）
部分溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣泡，（溶液為淺綠色）
．
24小時(shí)后，A袋內(nèi)物質(zhì)中一定含有
氧化鐵
氧化鐵
．
【得出結(jié)論】“暖寶寶”發(fā)出的熱量主要來(lái)自鐵粉發(fā)生氧化（生銹）的過(guò)程．
【定量探究】“暖寶寶”中鐵粉與活性炭質(zhì)量之比是多少呢？操作過(guò)程如圖1：
（1）將A中的固體溶于水，過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥．該步驟的目的是
除去氯化鈉和水
除去氯化鈉和水
；
（2）計(jì)算10.0g濾渣中活性炭的質(zhì)量（列出計(jì)算過(guò)程）．
結(jié)論：該“暖寶寶”中的Fe粉和活性炭質(zhì)量之比為
7：3
7：3
．
【后續(xù)探究】“暖寶寶”中的氯化鈉起什么作用呢？為此同學(xué)們做了如下實(shí)驗(yàn)：
按圖2所示裝配成A、B、C、D四套裝置，每隔一段時(shí)間測(cè)量導(dǎo)管中水面上升的高度，結(jié)果如下表（表中所列數(shù)據(jù)為導(dǎo)管中水面上升的高度/cm）所示．
時(shí)間/小時(shí)升時(shí)上時(shí)高升時(shí)度高升時(shí)裝置高升時(shí) 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
A瓶（盛干燥鐵絲） 0 0 0 0 0 0 0
B瓶（盛沾了食鹽水的鐵絲） 0 0.4 1.2 3.4 5.6 7.6 9.8
C瓶（盛沾了清水的鐵絲） 0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5
D瓶（盛完全浸沒(méi)在食鹽水中的鐵絲） 0 0 0 0 0 0 0
（1）上述實(shí)驗(yàn)中，鐵生銹的速率由大到小的排列順序?yàn)椋ㄌ钭帜福?!--BA-->
B＞C＞A=D
B＞C＞A=D

（2）你認(rèn)為“暖寶寶”中的氯化鈉起的作用是：
促進(jìn)了鐵生銹
促進(jìn)了鐵生銹
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

同學(xué)們?yōu)榱搜芯垦趸F能否在氯酸鉀制取氧氣的實(shí)驗(yàn)中起催化作用，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
【資料】
①氯酸鉀分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑．
②氯酸鉀和氯化鉀均能溶于水．
【實(shí)驗(yàn)一】氧化鐵能否在氯酸鉀制取氧氣實(shí)驗(yàn)中加快反應(yīng)速率．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) KClO3/g 氧化物 產(chǎn)生氣體的體積（mL） 耗時(shí)（s）
1 0.6 / 67 1800
2 0.6 0.2g二氧化錳 67 36.5
3 0.6
 
g 氧化鐵		 67 89.5
（1）實(shí)驗(yàn)3中氧化鐵的質(zhì)量為
 
．
（2）以上實(shí)驗(yàn)采用了
 
的實(shí)驗(yàn)方法．
（3）實(shí)驗(yàn)一得到的結(jié)論是
 
．
【實(shí)驗(yàn)二】為證明氧化鐵是該反應(yīng)的催化劑，同學(xué)們又完成了以下的實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．在實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)后的混合物中加足量的水溶解，過(guò)濾得到紅色固體，洗滌干燥并用電子天平稱(chēng)量，質(zhì)量為0.2g．
Ⅱ．將一定量的CO通入濾出的固體，按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
精英家教網(wǎng)
甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下：
裝置 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)分析
A 紅色固體全部變黑 生成了鐵
B 石灰水變渾濁 產(chǎn)生二氧化碳
（4）寫(xiě)出A中玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】氧化鐵能在氯酸鉀制取氧氣反應(yīng)中起催化劑．
【實(shí)驗(yàn)反思】乙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)一氧化碳還原氧化鐵后剩余固體可能由氧化亞鐵、四氧化三鐵、鐵粉和未反應(yīng)的氧化鐵中的一種或幾種組成．
為了研究剩余固體的成分，丙同學(xué)查閱了以下資料：
鐵粉 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵
顏色 黑色 黑色 紅色 黑色
磁性 有 無(wú) 無(wú) 有
與CO反應(yīng) 不反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng)
與稀鹽酸反應(yīng) 反應(yīng) 生成氯化亞鐵和水 生成氯化鐵和水 生成氯化亞鐵、氯化鐵和水
與硫酸銅溶液反應(yīng) 反應(yīng) 不反應(yīng) 不反應(yīng) 不反應(yīng)
（5）丙同學(xué)認(rèn)為剩余固體中一定沒(méi)有氧化鐵，原因是
 
．
（6）測(cè)定剩余固體的組成．
步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論和解釋
1 用磁鐵吸引剩余固體
 
 剩余固體中沒(méi)有氧化亞鐵．
2
 
 
 剩余固體中只有鐵粉．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

MnO2
 
同學(xué)們?yōu)榱搜芯垦趸F能否在氯酸鉀制取氧氣的實(shí)驗(yàn)中起催化作用，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

△
 
【資料】①氯酸鉀分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KClO3      2KCl+3O2↑。

        ②氯酸鉀和氯化鉀均能溶于水。

【實(shí)驗(yàn)一】氧化鐵能否在氯酸鉀制取氧氣實(shí)驗(yàn)中加快反應(yīng)速率。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

KClO3／g

氧化物

產(chǎn)生氣體的體積（mL）

耗時(shí)（s）

1

0.6

67

1800

2

0.6

0.2g二氧化錳

67

36.5

3

0.6

      g 氧化鐵 

67

89.5

⑴實(shí)驗(yàn)3中氧化鐵的質(zhì)量為                 。

⑵以上實(shí)驗(yàn)采用了               的實(shí)驗(yàn)方法。

⑶實(shí)驗(yàn)一得到的結(jié)論是                      。

【實(shí)驗(yàn)二】為證明氧化鐵是該反應(yīng)的催化劑，同學(xué)們又完成了以下的實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.在實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)后的混合物中加足量的水溶解，過(guò)濾得到紅色固體，洗滌干燥并用電子天平稱(chēng)量，質(zhì)量為0.2g。

Ⅱ.將一定量的CO通入濾出的固體，按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下：

裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)分析

A

紅色固體全部變黑

生成了鐵

B

石灰水變渾濁

產(chǎn)生二氧化碳

⑷寫(xiě)出A中玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】氧化鐵能在氯酸鉀制取氧氣反應(yīng)中起催化劑。

【實(shí)驗(yàn)反思】乙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)一氧化碳還原氧化鐵后剩余固體可能由氧化亞鐵、四氧化三鐵、鐵粉和未反應(yīng)的氧化鐵中的一種或幾種組成。

為了研究剩余固體的成分，丙同學(xué)查閱了以下資料：

鐵粉

氧化亞鐵

氧化鐵

四氧化三鐵

顏色

黑色

黑色

紅色

黑色

磁性

有

無(wú)

無(wú)

有

與CO反應(yīng)

不反應(yīng)

反應(yīng)

反應(yīng)

反應(yīng)

與稀鹽酸反應(yīng)

反應(yīng)

生成氯化亞鐵和水

生成氯化鐵和水

生成氯化亞鐵、氯化鐵和水

與硫酸銅溶液反應(yīng)

反應(yīng)

不反應(yīng)

不反應(yīng)

不反應(yīng)

⑸丙同學(xué)認(rèn)為剩余固體中一定沒(méi)有氧化鐵，原因是____________。

⑹測(cè)定剩余固體的組成。

步驟

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論和解釋

1

用磁鐵吸引剩余固體

_____________

剩余固體中沒(méi)有氧化亞鐵。

2

__________________

______________

剩余固體中只有鐵粉。

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