Question

2．某同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加了一定量的稀鹽酸．
（1）充分反應后，你認為溶液中的溶質(zhì)組成最多有3種情況，這幾種情況中一定含有氯化鈉．
（3）由于忘記滴加指示劑，為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，他從燒杯中取了少量反應后的溶液滴入一試管中，并向試管中滴加幾滴無色的酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是他得出兩種物質(zhì)已恰好完全中和的結(jié)論．你認為他得出的結(jié)論是否正確？不正確，為什么？鹽酸過量，酚酞也不變色．

Answer 1

分析 本題主要應該從三個方面進行分析：氫氧化鈉過量，稀鹽酸過量，兩種恰好完全反應，來分析反應后溶液中的溶質(zhì)情況．

解答 解：（1）①氫氧化鈉不足，稀鹽酸反應后有剩余，而稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉，溶液中的溶質(zhì)為：氯化氫、氯化鈉，
②稀鹽酸不足，氫氧化鈉反應后有剩余，而稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉，溶液中的溶質(zhì)為：氫氧化鈉、氯化鈉，
③兩種恰好完全反應，反應后都沒有剩余，而稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉，溶液中的溶質(zhì)為：氯化鈉，
通過上面可以看出，三種情況中都有氯化鈉；
（2）由于酸過量時酚酞也是無色的，故他的結(jié)論不正確．
故答案為：（1）3，氯化鈉；
（2）不正確，鹽酸過量，酚酞也不變色．

點評 本題在研究溶液中溶質(zhì)的組成是要對各種可能的情況進行分析，要注意過量問題．