Question

【題目】對物質(zhì)的性質(zhì)進行比較歸納，有利于更好的學(xué)習(xí)化學(xué)。

溫度℃		10	20	30	40	50	60	70	80	90
溶 解 度g	氫氧化鈉	51	109	119	129	145	174	299	314	329
	氫氧化鈣	0.17	0.16	0.15	0.14	0.13	0.12	0.105	0.095	0.08

分析數(shù)據(jù)：相同溫度下的飽和溶液中，氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_______氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（選填“＞”、“＜”、“＝”）。

實驗探究：向充滿二氧化碳的塑料瓶中分別倒入等量的水、澄清石灰水、氫氧化鈉飽和溶液

（1）瓶1變癟_________（選填“能”或“不能”）說明二氧化碳和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，你的理由是_____________。

（2）實驗中，觀察到只有瓶2中液體變渾濁，用化學(xué)方程式表示其原理_____________。瓶2和瓶3塑料瓶均變癟，但瓶3變形更為明顯，原因是_________。

（3）取塑料瓶3中反應(yīng)后的溶液，甲同學(xué)滴加足量的稀鹽酸，如果有_________________，說明有新物質(zhì)產(chǎn)生，證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)。乙同學(xué)選擇了一種鹽溶液，丙同學(xué)也選擇了一種溶液，該溶液中溶質(zhì)與甲、乙同學(xué)所用溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)類別不同，他們都能達到檢驗?zāi)康�。你認為丙同學(xué)所選溶液中的溶質(zhì)可能是________（填一種物質(zhì)的化學(xué)式）。

（4）興趣小組的同學(xué)對塑料瓶3反應(yīng)后的液體進行探究。

【提出問題】該溶液中含有哪些溶質(zhì)？

【作出猜想】猜想Ⅰ溶質(zhì)為NaOH

猜想Ⅱ：溶質(zhì)為Na2CO3

猜想Ⅲ：溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3

【實驗探究】同學(xué)們在老師的帶領(lǐng)下設(shè)計實驗，對猜想進行驗證。

方案1：蘸取少量溶液滴到pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，pH大于7，有同學(xué)認為溶液中一定含有NaOH。

方案2：先向溶液中加入______________溶液，看到有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；然后向上層清液中加入______________溶液，看到溶液呈紅色，驗證了猜想Ⅲ是正確的。

【實驗反思】由方案2的結(jié)果可知，方案1的結(jié)論錯誤，理由是_______________。

Answer 1

【答案】 ＞ 不能 二氧化碳能溶于水，也能使瓶內(nèi)壓強減小 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O NaOH飽和溶液的濃度大吸收的CO2氣體更多 氣泡產(chǎn)生 Ca(OH)2或 Ba(OH)2 足量的BaCl2（答案合理也給分） Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 無色酚酞 Na2CO3溶液也顯堿性

【解析】分析數(shù)據(jù)：根據(jù)相同溫度下飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)進行分析；

實驗探究：（1）根據(jù)物質(zhì)的溶解性進行分析；

（2）根據(jù)二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)及溶液的濃度分析；

（3）根據(jù)二氧化碳是否變質(zhì)分析；

【實驗探究】【實驗反思】根據(jù)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的情況分析；

解：分析數(shù)據(jù)：相同溫度下氫氧化鈉的溶解度大于氫氧化鈣的溶解度，據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式×100%，可知溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，故填：＞；

實驗探究：（1）瓶1變癟是二氧化碳氣體溶于水造成的，故填：不能；理由是：二氧化碳能溶于水，也能使瓶內(nèi)壓強減��；

（2）實驗中，觀察到只有瓶2中液體變渾濁，是二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，用化學(xué)方程式表示其原理：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O，瓶2和瓶3塑料瓶均變癟，但瓶3變形更為明顯，原因是：NaOH飽和溶液的濃度大吸收的CO2氣體更多；

（3）取塑料瓶3中反應(yīng)后的溶液，甲同學(xué)滴加足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明NaOH與空氣中的CO2反應(yīng)變質(zhì)，生成Na2CO3；由于甲同學(xué)選用稀鹽酸，乙同學(xué)選用一種鹽溶液，所以丙同學(xué)可以選用堿溶液，由于要檢驗是否有生成，故所選堿溶液中應(yīng)含有 或 ，因此所選溶液為：Ca(OH)2或 Ba(OH)2；

【實驗探究】由于驗證了猜想Ⅲ是正確的，要檢驗溶液中是否有生成且不能改變?nèi)芤旱乃釅A性，故加入足量的BaCl2（其合理也可），生成BaCO3的白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，再檢驗上層清液呈堿性，故向上層清液中加入無色酚酞，溶液變紅；

【實驗反思】 由方案2的結(jié)果可知，方案1的結(jié)論錯誤，理由是：Na2CO3溶液也顯堿性。