6．下列實驗基本操作正確的是（　�。�
A．   
  點燃酒精燈		B．檢查裝置氣密性C．   
   取用塊狀固體		D．
讀取體積

分析 A、根據(jù)酒精燈的使用方法進行分析判斷．
B、根據(jù)檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷．
C、根據(jù)取用塊狀固體的方法進行分析判斷．
D、根據(jù)讀取體積的方法進行分析判斷．

解答 解：A、不能用燃著的酒精燈點燃另一只酒精燈，要用火柴點燃，圖中所示操作錯誤．
B、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確．
C、取用塊狀固體時，先將試管橫放，用鑷子把固體放在試管口，再讓試管慢慢地豎起來，圖中所示操作錯誤．
D、量取液體時，視線要與液體的凹液面最低處保持水平，不能仰視或俯視，圖中所示操作錯誤．
故選：B．

點評 本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三種硝酸鹽熱分解化學方程式如下：①2KNO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2KNO2+O2↑；②2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑；③2AgNO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑；又知NO2與O2在水中反應的化學方程式如下：④4NO2+O2+2H2O═4HNO3
某固體可能由上述三種硝酸鹽中的一種或幾種組成．取適量該固體充分加熱，得到一定量的氣體，將這些氣體通入水中，結果全部被吸收，沒有剩余，那么該固體是（　�。�
A．KNO3B．Cu（NO3）2C．AgNO3D．難以確定

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．點燃蠟燭時，下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是（　�。�
A．火焰分三層B．罩在火焰上方的燒杯內壁出現(xiàn)水珠
C．點燃蠟燭時，石蠟先融化后燃燒D．石蠟燃燒時生成二氧化碳和水

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列元素中，通常有正化合價，又有負化合價的是（　　）
A．FeB．SC．NeD．O

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．完成下列反應的化學方程式，并說明反應的基本類型．
（1）實驗室用高錳酸鉀加熱制氧氣：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）稀硫酸不能用鐵皿來盛放：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（3）磷在空氣中燃燒：4P+5O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5
（4）高溫下氫氣還原氧化鎢（WO3）WO3+3H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W+3H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．為了減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH3燃燒的產(chǎn)物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應用前景．下列說法中，正確的是（　�。�
A．該化學反應遵循質量守恒定律
B．參加反應的兩物質分子個數(shù)比為1：1
C．反應后氧元素的化合價升高
D．反應后生成的兩種物質均為化合物

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．在天平左右兩盤中各方一個等質量的燒杯，燒杯中分別盛有等質量的足量的稀硫酸，天平平衡．向左盤燒杯中加入11g10%的氯化鋇溶液，向右盤燒杯中加入鎂粉，若天平最終平衡，則加入鎂粉的質量為（　�。�
A．24gB．22gC．12gD．11g

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列變化屬于化學變化的是（　�。�
A．膽礬研碎B．棉線織布C．氫氣燃燒D．干冰升華

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究：
【物質制備】利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：

粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質，可用氫氣在高溫下進一步還原，其反應方程式為：
FexOy+yH2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+yH2O
Fe3C+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+CH4
（1）焙燒中加焦炭的作用：①制取CO；②提供熱量．
（2）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應的化學方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【含量測定】為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中鐵的氧化物組成及Fe3C的質量分數(shù)，取粗還原鐵粉16g，并將其分為2等分，一份與足量的稀鹽酸反應，得到氫氣0.2g，另一份按如下裝置進行實驗．（假設每步反應都完全且不考慮裝置內原有空氣對測定結果的影響）．
【資料卡】①3CH4+4Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+6H2O+8Fe
②鐵的氧化物及Fe3C均不能與稀鹽酸反應產(chǎn)生H2
③濃硫酸的作用吸水，堿石灰吸水和二氧化碳

（3）寫出裝置中所指定儀器的名稱：①硬質粗玻璃管；②鐵架臺．
（4）寫出鐵與稀鹽酸反應的化學方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（5）主要實驗步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，精確稱量樣品和B、D、E裝置的質量；②點燃A處酒精燈；③緩緩通入純凈干燥的H2；④點燃C處酒精燈；⑤分別熄滅A、C處酒精燈；⑥再緩緩通入少量H2；⑦再次精確稱量樣品及B、D、E裝置的質量．
正確操作的先后順序是①→③→④→②→⑤→⑥→⑦（填序號），否則，測定的Fe3C質量分數(shù)偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．步驟③的目的是將裝置中的空氣排盡，防止點燃時發(fā)生爆炸，驗證該步驟目的達到的實驗方法是收集尾氣驗純；步驟⑥的目的是防止生成的精還原鐵粉在高溫下又被氧化．
（6）經(jīng)精確稱量，實驗樣品及B、D、E裝置反應前后質量的變化如表：
樣品BDE
反應前8g350g350g220g
反應后7.553g350.435g351.98g220.22g
計算樣品中Fe3C質量分數(shù)，應選用上表中的E組數(shù)據(jù)（填“D”或“E”），其理由是H2與Fe2O3反應也生成H2O，則Fe3C質量分數(shù)為11.25%（精確到0.01%）．
（7）樣品中鐵的氧化物中，鐵、氧元素的質量比是多少？（精確到0.01）（寫出計算過程）

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