Question

為了測定實(shí)驗(yàn)室中KClO₃樣品的純度，取25克該樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）與5克二氧化錳混合，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱量剩余固體的質(zhì)量為20.4克．
求：
（1）純凈的氯酸鉀中各元素質(zhì)量比；
（2）純凈的氯酸鉀中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量； 
（4）該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氯酸鉀的化學(xué)式，求出純凈的氯酸鉀中各元素質(zhì)量比；
（2）根據(jù)氯酸鉀的化學(xué)式，求出純凈的氯酸鉀中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)氯酸鉀分解的反應(yīng)的方程式及質(zhì)量守恒定求出生成的氧氣的質(zhì)量；
（4）根據(jù)氯酸鉀分解的反應(yīng)的方程式，由氧氣的質(zhì)量求出氯酸鉀的質(zhì)量，再求出樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）純凈的氯酸鉀中鉀、氯、氧元素的質(zhì)量比為：39：35.5：（16×3）=39：35.5：48=78：71：96；
（2）氯酸鉀中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

16×3

39+35.5+16×3

×100%=39.2%；
（3）由質(zhì)量守恒定律可知，生成的氧氣的質(zhì)量為：25g+5g-2.04g=9.6g；
（4）設(shè)該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為X
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x               9.6g
 

245

96

=

X

9.6g

  解得：X=24.5g
樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

24.5g

25g

×100%=98%
答：（1）純凈的氯酸鉀中各元素質(zhì)量比是78：71：96；（2）純凈的氯酸鉀中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是39.2%；
（3）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量是9.6克；（4）該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．利用質(zhì)量守恒定律，計(jì)算出生成氣體的質(zhì)量，再結(jié)合化學(xué)方程式，就可以解決要求的問題．