20.如表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度,根據(jù)此表回答:
溫度/℃10203040
溶解度/g氯化鈉35.836.036.336.6
碳酸鈉12.221.839.753.2
①40℃時,氯化鈉的溶解度為36.6g.
②碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大(填“增大”或“減小”).
在20℃時,將100g的水加入30g碳酸鈉中,充分攪拌后得到的是飽和溶液(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”),將上述溶液升溫到30℃,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為23.1% (計算結(jié)果精確到0.1%).
③10℃時,分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液,其中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較小的物質(zhì)是碳酸鈉.

分析 ①由氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度表,查出40℃時氯化鈉的溶解度即可.
②由碳酸鈉在不同溫度時的溶解度表,確定碳酸鈉的溶解度受溫度影響的變化趨勢即可.20℃時,碳酸鈉的溶解度為21.8g,進行分析解答.
③根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}×100%$來分析.

解答 解:①由表格可知,①40℃時,氯化鈉的溶解度為36.6g;故填:36.6;
②碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大;在20℃時,碳酸鈉的溶解度為21.8g,也就是在該溫度下的100g水中最多溶解碳酸鈉21.8g,此時加入30g不能完全溶解,形成了該溫度下的飽和溶液,30℃時碳酸鈉的溶解度為39.7g,完全溶解了,此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:$\frac{30g}{30g+100g}$×100%≈23.1%;故填:增大;飽和溶液;23.1%;
③10℃時,分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液,該溫度下,溶解度小的,飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越小,故填:碳酸鈉.

點評 本題難度不大,掌握溶解度受溫度影響的變化趨勢、溶解度的含義、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法等是正確解答本題的關(guān)鍵

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