在實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原2.0 g赤鐵礦樣品,反應(yīng)后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反應(yīng),生成了3.0 g白色沉淀.求赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解:設(shè)生成3.0 g碳酸鈣需要二氧化碳的質(zhì)量為x
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O (1分)
44 100
x 3.0 g
(2分)
x==1.32 g (3分)
設(shè)生成1.32 g二氧化碳需要Fe2O3的質(zhì)量為y
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (4分)
160 132
y 1.32 g
(5分)
y==1.6 g (6分)
赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
×100% (7分)
。80% (8分)
答:赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
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氫氣的性質(zhì)的應(yīng)用 | 氫氣對(duì)應(yīng)的性質(zhì) |
1)用排水的方法收集氫氣 | |
2)氫氣被用于飛艇和載人氣球 | |
3)氫氣用來(lái)制金屬銅 | |
4)氫氣將成為最有前景的能源 |
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