Question

6．等質量的鎂、鋁、鋅分別與相同質量20%的鹽酸充分反應，產(chǎn)生氫氣的質量大小關系的猜測：①Al＞Mg＞Zn； ②Al=Mg=Zn； ③Al=Mg＞Zn； ④Al=Zn＞Mg； ⑤Al＞Mg=Zn．其中錯誤的個數(shù)為（　�。�

• A． 5個
• B． 2個
• C． 3個
• D． 4個

Answer 1

分析 稀鹽酸和鎂反應生成氯化鎂和氫氣，和鋁反應生成氯化鋁和氫氣，和鋅反應生成氯化鋅和氫氣，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：稀鹽酸和鎂反應生成氯化鎂和氫氣，和鋁反應生成氯化鋁和氫氣，和鋅反應生成氯化鋅和氫氣，反應的化學方程式及其質量關系為：
3Mg+6HCl═3MgCl₂+3H₂↑，2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，3Zn+6HCl═3ZnCl₂+3H₂↑，
72      219                 6         54    219                 6        195    219                6
由以上關系可知，當稀鹽酸足量，等質量的鎂、鋁、鋅完全反應時，生成氫氣的質量關系是Al＞Mg＞Zn，因此①正確；
當稀鹽酸不足，等質量的鎂、鋁、鋅都過量時，生成氫氣的質量決定于稀鹽酸的質量，因此等質量的鎂、鋁、鋅分別與相同質量20%的鹽酸充分反應時，生成氫氣的質量關系是Al=Mg=Zn，因此②正確；
當鎂、鋁、鋅的質量都是72g，氯化氫質量都是219g時，鎂和鋁與稀鹽酸反應生成氫氣的質量都是6g，而鋅和稀鹽酸反應生成氫氣的質量小于6g，因此③正確；
當鎂、鋁、鋅的質量都是195g，氯化氫質量都是219g時，鎂、鋁、鋅和稀鹽酸反應生成的氫氣質量都是6g，因此④不正確；
當鎂、鋁、鋅的質量都是195g，氯化氫質量都是219g時，鎂和鋅與稀鹽酸反應生成氫氣的質量都是6g，而鋁和稀鹽酸反應生成氫氣的質量也是6g，因此⑤不正確；
由以上分析可知，其中錯誤的個數(shù)為2個．
故選：B．

點評 為了進行比較，可以把化學方程式統(tǒng)一成某種相同的形式，例如本題中統(tǒng)一成氫氣相對分子質量和都是6的形式，這樣分析、判斷起來比較直觀、形象，便于得出正確的結論．