（2008?花都區(qū)一模）欲除去物質中的少量雜質（括號內為雜質），所采取的方法和反應的基本反應類型均正確的是（ ）
選項物質加入的試劑和操作基本反應類型
（A）CuO（Cu）足量稀鹽酸，過濾復分解反應
（B）CaO（CaCO3）高溫煅燒分解反應
（C）Cu（NO3）2溶液（A gNO3）足量銅粉，過濾置換反應
（D）CO2（CO）氧氣，點燃化合反應
【答案】分析：根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑，首先除雜劑必須能把雜質除去，不能和原物質發(fā)生反應，不能帶入新的雜質，原物質的質量不能減少，但可以增加．根據(jù)物質間的反應特點判斷反應類型，多變一的是化合反應，一變多的是分解反應，置換反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和化合物的反應，復分解反應是兩種化合物相互交換成分的反應．
解答：解：A、銅和稀鹽酸不反應，不能用鹽酸除去氧化銅中的銅，反而會把原物質除去，故此項錯誤；
B、高溫煅燒碳酸鈣可以生成氧化鈣，屬于分解反應，反應類型錯誤，故此項錯誤；
C、足量銅粉與雜質硝酸銀溶液反應，生成硝酸銅和銀，通過過濾除掉過量的銅和生成的銀．為置換反應，故此項正確．
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為，當二氧化碳大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，此項錯誤．
故選C
點評：解答本題的關鍵是要充分理解各種物質的性質，能根據(jù)反應的特點判斷反應類型，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．
練習冊系列答案
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（1）小明從微觀角度得出，H+濃度相同的鹽酸、硫酸中，只是所含
酸根離子（或陰離子）
酸根離子（或陰離子）
不同．
于是小明提出了如下猜想：
①Cl━能促進鋁和鹽酸的反應，SO42━對反應無影響；
②Cl━對反應無影響，SO42━能抑制鋁和鹽酸的反應；
③Cl━能促進鋁和鹽酸的反應，SO42━能抑制鋁和鹽酸的反應．
為驗證猜想，他進行了如下實驗探究．針對探究過程回答問題：
組別 相同的鋁片 H+濃度相同的酸 反應片刻后加入少量試劑 加入試劑后的反應現(xiàn)象 結論
一 1g鋁片 5ml鹽酸 Na2SO4 無明顯變化
Na+
Na+
和
SO42-
SO42-
離子對反應無影響
二 1g鋁片 5ml硫酸 NaCl 明顯加快
Cl-
Cl-
離子對反應有促進作用
（2）請將表格中空格補充完整．
（3）上述猜想
①
①
是成立的．
（4）若將第二組實驗中添加的試劑NaCl改為鹽酸，能否完成探究任務？
不能
不能
，原因是
由于鹽酸（HCl）在水中會電離出H+和Cl-，增加了溶液中H+濃度，實驗條件發(fā)生了變化．
由于鹽酸（HCl）在水中會電離出H+和Cl-，增加了溶液中H+濃度，實驗條件發(fā)生了變化．
．

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