Question

8．現取3g某物質放在氧氣中充分燃燒后，生成8.8g CO₂和5.4g H₂O．試通過計算回答：
（1）該物質中各元素質量；
（2）該物質中碳元素的質量分數．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律，由生成物可以初步確定該物質中含有碳元素和氫元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氫元素的質量和與該物質的質量進行對比，從而確定該物質的組成元素．

解答 解：（1）8.8gCO₂中含有碳元素的質量為：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g，5.4g水中含有氫元素的質量為：5.4g×$\frac{1×2}{18}$×100%=0.6g，生成物8.8二氧化碳和5.4g水所含碳、氫元素的質量和=2.4g+0.6g=3g，恰好等于某物質的質量，則該物質中一定含有碳、氫元素，不含氧元素．
（2）該物質中碳元素的質量分數為$\frac{2.4g}{3g}$×100%=80%．
答：（1）該物質中含2.4g碳元素，0.6g氧元素；
（2）該物質中碳元素的質量分數為80%．

點評 本題難度稍大，主要考查了質量守恒定律、化學式的計算，解題的關鍵是根據質量守恒定律確定確定物質的元素組成．