Question

小奇同學(xué)在實驗室開放日做了氧化銅和稀硫酸反應(yīng)的實驗后，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶標(biāo)簽殘缺（如圖所示）的NaOH溶液．為了測定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，他決定利用氧化銅和稀硫酸反應(yīng)后的廢液．他將廢液過濾，然后取100g濾液，慢慢滴加此NaOH溶液，加入NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：

（1）計算100g濾液中CuSO₄的質(zhì)量；
（2）計算此氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）由圖示可知，加入氫氧化鈉溶液到20g時，生成沉淀的質(zhì)量為4.9g．根據(jù)硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成沉淀的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出100g濾液中CuSO₄的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式列出比例式，就可計算出和與CuSO₄反應(yīng)生成4.9g沉淀的NaOH質(zhì)量．然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算方法計算即可．

解答：解：（1）設(shè)100 g濾液中CuSO4的質(zhì)量為x，生成4.9g沉淀的NaOH質(zhì)量為y
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄  
160      80    98
x        y    4.9g            

160

x

=

98

4.9g

=

80

y

x=8g     y=4g
（2）此氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

4g

20g

×100%=20%
答：（1）100g濾液中CuSO4的質(zhì)量是8g； （2）此氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是20%．

點評：本題是一道混合物計算題，解題關(guān)鍵是要分析不同成分參與的反應(yīng)及對應(yīng)的數(shù)據(jù)，其次在利用化學(xué)方程式進行計算時要注意解題步驟的規(guī)范性．