（2009?西寧）為了測定某純堿樣品（雜質(zhì)為氯化鈉）中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．現(xiàn)稱取純堿樣品25.0g，將其配成溶液，當加入稀鹽酸200.0g時，恰好完全反應，共收集到8.8g二氧化碳氣體．請計算：
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
分析：（1）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出碳酸鈉的質(zhì)量，用碳酸鈉的質(zhì)量除以純堿樣品的質(zhì)量乘以百分之百；（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出參加反應的氯化氫的質(zhì)量，用氯化氫的質(zhì)量除以200g，乘以百分之百即可．
解答：解：設(shè)要生成8.8g二氧化碳氣體，需要參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為X，參加反應的氯化氫的質(zhì)量為Y，則：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106     73             44
X       Y               8.8g
根據(jù)：
106
44
=
X
8.8g
解得X=21.2g，根據(jù)：
73
44
=
Y
8.8g
解得Y=14.6g；
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：
21.2g
25g
×100%=84.8%；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：
14.6g
200g
×100%=7.3%，
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為84.8%，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%．
故答案為：（1）84.8%；（2）7.3%．
點評：本題主要考查化學方程式的書寫和有關(guān)化學方程式的計算，難度較小，主要是關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算．
練習冊系列答案
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點燃
.
.
xN2+yCO2+6H2O．其中x、y分別為（　�。�

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（2009?西寧）溶液在生產(chǎn)和生活中有重要意義．
（1）醫(yī)用生理鹽水中溶質(zhì)的化學式是
NaCl
NaCl
．
（2）碳酸型飲料的pH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）向一定量的7.3%的鹽酸溶液中加入等質(zhì)量的蒸餾水，稀釋后的鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
3.65
3.65
%．
（4）甲、乙固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示：
①t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度為
60
60
g；
②t1℃時甲物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
=
=
（填“＞”、“＜”或“=”）乙物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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