Question

14．酸堿鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表列出了部分酸堿鹽在20⁰C的溶解性．你能利用下表完成下列任務(wù)嗎？

	OH-	NO3-	Cl-	CO32-	SO42-
H+		溶、揮	溶、揮	溶、揮	溶
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ag+	--	溶	不	不	微
Cu2+	不	溶	溶	不	溶

（1）寫名稱：表格中空白處表示H⁺和OH^-生成的物質(zhì)是水．
（2）查：碳酸銀的溶解性不溶于水
（3）寫化學(xué)式：一種不溶于水的堿Cu（OH）₂
（4）選用表內(nèi)物質(zhì)寫出一條復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+AgNO₃═AgCl+NaNO₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)H⁺和OH^-結(jié)合生成水分析回答；
（2）利用部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性，查出指定碳酸銀的溶解性即可．
（2）利用部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性，寫出一種不溶于水的堿的化學(xué)式；
（3）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件進(jìn)行分析，兩種物質(zhì)互換成分后必須有水、氣體或沉淀生成，反應(yīng)才能發(fā)生；
（4）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，利用溶解性表，確定參加反應(yīng)的反應(yīng)物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答 解：（1）由于H⁺和OH^-結(jié)合生成了水，所以表格中空白處表示H⁺和OH^-生成的物質(zhì)是水．
（2）由部分酸堿鹽在20⁰C的溶解性表可知，碳酸銀的溶解性是不溶于水；
（3）由部分酸堿鹽在20⁰C的溶解性表可知，Cu（OH）₂是一種不溶于水的堿；
（4）由表中的物質(zhì)可知，氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成了氯化銀沉淀和硝酸鈉，是兩種化合物相互交換了成分生成了兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的方程式是：NaCl+AgNO₃═AgCl+NaNO₃．
故答為：（1）水；（2）不溶于水；（3）Cu（OH）₂；（4）NaCl+AgNO₃═AgCl+NaNO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見酸堿鹽的溶解性以及物質(zhì)間的反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式要注意配平．