為了測定含雜質(zhì)的氧化鐵(雜質(zhì)不參加反應(yīng))樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù),某同學稱取該樣品10 g,并用下圖所示的裝置進行實驗,
得到如下兩組數(shù)據(jù):
|
反應(yīng)前 |
氧化鐵完全反應(yīng)后 |
A組 |
玻璃管和樣品的質(zhì)量43.7 g |
玻璃管和固體物質(zhì)的質(zhì)量41.3 g |
B組 |
廣口瓶和澄清石灰水的質(zhì)量180 g |
廣口瓶和瓶內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量186.2 g |
試回答:
(1)①你認為,應(yīng)當選擇 組的數(shù)據(jù)來計算樣品中的氧化鐵的質(zhì)量分數(shù),請寫出具體解題過程。
②請解釋你不選另一組數(shù)據(jù)進行計算的原因
。
(2)這位同學所用裝置的不足之處是 。
(1) ① A 80%
②廣口瓶敞口放置,所以廣口瓶中質(zhì)量變化除了生成二氧化碳外,還受外部空氣的影響,(或者氫氧化鈣溶液吸收生成二氧化碳不完全。)
(2)缺少尾氣回收裝置。
【解析】
試題分析:(1)①應(yīng)該用A組數(shù)據(jù)計算,由于玻璃管中的氧化鐵被CO還原,生成了鐵,故玻璃管內(nèi)固體的質(zhì)量會變小,且減少的質(zhì)量,即為參加反應(yīng)的氧化鐵中氧元素的質(zhì)量,據(jù)此進行計算即可。
根據(jù)題意,反應(yīng)前玻璃管和固體樣品的質(zhì)量是43.7g,反應(yīng)結(jié)束后玻璃管和固體樣品的質(zhì)量是41.3g,即固體質(zhì)量減少2.4g,也就是參加反應(yīng)的氧化鐵中氧元素的質(zhì)量為2.4g;
則氧化鐵的質(zhì)量為=2.4g÷=8g,
所以,樣品中的氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)=×100% = 80%。
②由于廣口瓶敞口放置,故廣口瓶中的氫氧化鈣溶液會與空氣中的二氧化碳反應(yīng),故其質(zhì)量的變化,可能由于受外部空氣的影響而變大;當然,由于不確定氫氧化鈣溶液是否足量,故無法確定反應(yīng)過程中生成的二氧化碳是否被完全吸收完,也就不能確定生成的二氧化碳的質(zhì)量,所以無法計算,故不選擇B組數(shù)據(jù)進行計算。
(2)由于CO有毒,若直接排入空氣中,會對空氣造成污染,故需尾氣處理,而實驗裝置中就缺少尾氣回收裝置。
考點:一氧化碳還原氧化鐵,實驗數(shù)據(jù)處理或者誤差分析的探究,質(zhì)量守恒定律
點評:解答本題的關(guān)鍵是,要能將質(zhì)量守恒定律的元素守恒思想,運用到解題過程中,結(jié)合還原反應(yīng)的特征,判斷出固體質(zhì)量的減少量為氧化鐵被奪去的氧元素的質(zhì)量;此外,關(guān)于數(shù)據(jù)的選擇,要注意不要忽略氫氧化鈣微溶這個隱含條件,否則容易出錯。
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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解
驗實號編 | 試劑 | 前 10min 內(nèi)產(chǎn)生的氫氣體積(mL) | |
不同純度的鋅 | 不同體積和濃度的稀硫酸 | ||
a | 純鋅 | 30mL 30% | 564.3 |
b | 含雜質(zhì)的鋅 | 30mL 30% | 634.7 |
c | 純鋅 | 30mL 20% | 449.3 |
d | 純鋅 | 40mL 30% | 602.8 |
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科目:初中化學 來源: 題型:
操作次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
剩余固體質(zhì)量 | 11.1g | 8.7g | 8.1g | 8.1g |
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科目:初中化學 來源: 題型:
驗實號編 | 試 劑 | 前 10min 內(nèi)產(chǎn)生的氫氣體積(mL) | |
不同純度的鋅 | 不同體積和濃度的稀硫酸 | ||
a | 純鋅 | 30mL 30% | 564.3 |
b | 含雜質(zhì)的鋅 | 30mL 30% | 634.7 |
c | 純鋅 | 30mL 20% | 449.3 |
d | 純鋅 | 40mL 30% | 602.8 |
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科目:初中化學 來源:2013-2014學年安徽省安慶市21校九年級正月聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:探究題
某化學興趣小組回收利用廢舊干電池。
實驗1 回收填料中的二氧化錳和氯化銨
查閱資料:廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等,其中氯化銨、氯化鋅可溶于水。興趣小組的同學們設(shè)計回收物質(zhì)的流程如圖1所示。
(1)操作1和操作2的名稱都是___________,該操作中玻璃棒的作用是__________。
(2)灼燒濾渣l的目的是____________________________。
實驗2利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關(guān)探究
(3)用鋅和稀硫酸制取氫氣。己知氫氣密度比空氣小且難溶于水,提供裝置如圖2。
①應(yīng)選擇:發(fā)生裝置為____(填編號),排空氣法收集裝置為____(填編號)。
②若用排水法收集并測定氣體的體積,氣體從裝置B導管口接____(填“a”或“b”) 進;選用儀器F測量排出水的體積,儀器F名稱是___________________。
(4)探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的因素。反應(yīng)過程中,用前10min內(nèi)收集的氫氣體積比較反應(yīng)的快慢?刂破渌麠l件相同,進行下表四組實驗,獲得數(shù)據(jù)如下表。
驗實號編 |
試 劑 |
前 10min 內(nèi)產(chǎn)生的氫氣體積(mL) |
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不同純度的鋅 |
不同體積和濃度的稀硫酸 |
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a |
純鋅 |
30mL 30% |
564.3 |
b |
含雜質(zhì)的鋅 |
30mL 30% |
634.7 |
c |
純鋅 |
30mL 20% |
449.3 |
d |
純鋅 |
40mL 30% |
602.8 |
①比較實驗a和實驗b,可以得到的結(jié)論是__ __。
②為了研究硫酸濃度對反應(yīng)快慢的影響,需比較實驗___ _和實驗____(填編號).
③控制其他條件相同,需控制的條件是__ __(列舉一種條件即可)。
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