（2010?包頭）下圖所示的實驗方法或操作正確的是（　�。�
分析：A、根據(jù)稀釋濃硫酸的方法和注意事項進行分析判斷．
B、根據(jù)檢查裝置氣密性的原理進行分析判斷．
C、根據(jù)酒精燈的使用方法進行分析判斷．
D、根據(jù)固體塊狀或顆粒狀藥品的取用方法進行分析判斷．
解答：解：A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿容器壁緩緩地倒入水中，并用玻璃棒不斷地攪拌，圖中操作將水倒入濃硫酸里會造成液滴飛濺，故選項錯誤．
B、在檢查裝置的氣密性時，先將導管放入水中，然后用手握住試管外壁；有氣泡冒出時，說明裝置氣密性良好，否則氣密性不好；故選項正確．
C、點燃酒精燈要用火柴，不可用燃著的酒精燈，否則會引起火災，故選項錯誤．
D、取用塊狀或顆粒狀固體時，先將試管橫放，用鑷子把固體放在試管口，再讓試管慢慢地豎起來，不能直接如圖放入，將會砸裂試管底部；故選項錯誤．
故選B．
點評：本題難度不大，掌握常見儀器的名稱、用途、使用注意事項及常見化學實驗操作的注意事項等是正確解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?包頭）A、B、C、D、E是常見的物質，且均含一種相同元素，其中A為單質，B、C、E為氧化物，且E常溫下為氣體．它們之間的關系如圖所示．（圖中“-”表示兩端的物質能發(fā)生化學反應，“→”表示物質轉化關系）
（1）寫出下列物質的化學式：A
O2
O2
，D
Ca（OH）2
Ca（OH）2
，E
CO2
CO2
．
（2）C→B轉化的化學方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?包頭）硫化氫（H2S）是一種有毒氣體，其密度大于空氣，且能溶于水形成氫硫酸．實驗室常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸在常溫下發(fā)生復分解反應制得硫化氫氣體．
（1）實驗室制取硫化氫氣體的化學方程式為
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
．
（2）根據(jù)裝置圖回答下列問題：

①制取硫化氫氣體的發(fā)生裝置可選用
B
B
．（填序號）
②若用裝置C收集硫化氫氣體，進氣口應為
a
a
．（填“a”或“b”）
③用裝置D可驗證硫化氫的水溶液呈酸性，D中所盛試劑為
紫色石蕊試液
紫色石蕊試液
．
④為防止多余硫化氫逸出，可用
氫氧化鈉
氫氧化鈉
溶液吸收（填一種具體物質）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?包頭）為測定鎂和硫酸鎂固體混合物中鎂元素的質量分數(shù)，先稱取混合物10g，放入一干凈的燒杯中，然后取一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸100g，平均分成四次加入其中，充分震蕩，實驗所得數(shù)據(jù)見下表：
第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸的質量/g 25 25 25 25
生成氫氣的總質量/g 0.15 x 0.4 0.4
（1）上表中x的數(shù)值為
0.3
0.3
．
（2）現(xiàn)用60g溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸，配制上述實驗中所需溶質質量分數(shù)的硫酸溶液，需加入多少克水？
（3）固體混合物中，鎂元素的質量分數(shù)為多少？

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