Question

【題目】廢鐵屑的主要成分是鐵，同時(shí)還有少量鐵銹（主要成分是Fe2O3）等雜質(zhì)，動(dòng)物飼料硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝之一如圖所示：

（1）實(shí)驗(yàn)室欲用98%的濃硫酸（密度1.84g/mL）配制200g20%的稀硫酸，有以下實(shí)驗(yàn)步驟：

a.量取 b.計(jì)算 c.稀釋 d.裝瓶貼標(biāo)簽

正確的順序是_____（填字母）。若用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，其他操作正確，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____20%（填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）在反應(yīng)器中反生的化學(xué)反應(yīng)①Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O；②Fe2(SO4)3＋Fe＝3FeSO4；③_____。

（3）溶液A中的溶質(zhì)是_____（填化學(xué)式）。

（4）操作Ⅰ的名稱是_____，完成操作Ⅰ的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯和_____。

（5）經(jīng)過(guò)操作Ⅱ：蒸發(fā)濃縮、_____、過(guò)濾、冰水洗滌、低溫干燥可得硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O），用低溫干燥說(shuō)明硫酸亞鐵晶體可能具有的性質(zhì)是_____。

Answer 1

【答案】bacd ＜ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ FeSO4、H2SO4 過(guò)濾 漏斗 降溫結(jié)晶 受熱易分解（或受熱不穩(wěn)定或受熱易發(fā)生化學(xué)變化等）

【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制200g20%的稀硫酸，實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、量取、稀釋和裝瓶貼標(biāo)簽。所以正確的順序是 bacd．若用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，則量取的液體偏少，即溶質(zhì)偏少，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＜20%。

（2）在反應(yīng)器得到的生成物最終得到硫酸亞鐵，所以過(guò)程中氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，而硫酸鐵和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，還可以有鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)①Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；②Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4；③Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）由于在反應(yīng)器得到的生成物最終得到硫酸亞鐵且加入的硫酸過(guò)量，所以溶液A中的溶質(zhì)是 H2SO4、FeSO4。

（4）操作I實(shí)現(xiàn)了固體和液體分離，為過(guò)濾，完成操作I的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯和 漏斗。

（5）經(jīng)過(guò)操作Ⅱ：蒸發(fā)濃縮 降溫結(jié)晶、過(guò)濾、冰水洗滌、低溫干燥可得硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O），用低溫干燥說(shuō)明硫酸亞鐵晶體可能具有的性質(zhì)是 熱不穩(wěn)定或者受熱易分解。

故答案為：

（1）bacd；＜。

（2）①Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；②Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4；或者Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

（3）H2SO4、FeSO4。

（4）過(guò)濾；漏斗。

（5）降溫結(jié)晶；熱不穩(wěn)定或者受熱易分解。